Question

9．有一包AgNO₃和Cu（NO₃）₂的固体混合物26.4克，加入足量的水将其配成溶液，再加入13克锌粉，完全反应后，有物质沉淀，过滤，在沉淀物中加入足量的一定质量分数的稀硫酸，共收集到0.2克氢气．
（1）请写出上述过程中产生氢气的化学方程式：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
（2）这包固体混合物中含NO₃^-的质量为12.4克．

Answer 1

分析 （1）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可；
（2）由氢气的质量求出沉淀物中锌的质量，进而知道了与AgNO₃和Cu（NO₃）₂反应的锌的质量，结合硝酸根离子守恒进行分析．

解答 解：（1）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（2）设与稀硫酸反应的锌的质量为x，
  Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
  65              2
  x               0.2g
   $\frac{65}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$
   x=6.5g
所以与硝酸铜、硝酸银反应的锌的质量为：13g-6.5g=6.5g，硝酸铜和硝酸银都会与锌反应生成硝酸锌，所以
设混合物中含NO₃^-的质量为y
2NO₃^---Zn---Zn（NO₃）₂
124   65
  y    6.5g
   $\frac{124}{y}$=$\frac{65}{6.5g}$
   y=12.4g
故答案为：（1）Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（2）12.4．

点评 本题主要考查了质量守恒定律的应用，难度不大，注意审题要谨慎．