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    【题目】下图为某化工企业生产流程示意图，有关说法正确的是

    A．③中氩气（Ar）作反应物

    B．流程中的一氧化碳、钛酸亚铁和甲醇都是氧化物

    C．②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为7：1

    D．①中反应为2FeTiO3+6C+7Cl22x+2TiCl4+6CO，则x为FeCl2

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A．③中氩气（Ar）作保护气，故A错误；B．流程中的一氧化碳、是氧化物，而钛酸亚铁和甲醇都不是氧化物；故B错误；C、一氧化碳和氢气反应生成甲醇的化学方程式为CO+2H2═CH3OH；一氧化碳与氢气的质量比为28：4=7：1，故C正确；D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变，反应前Fe：2，Ti：2，O：6，C：6，Cl：14；反应后Fe：0，Ti：2，O：6，C：6，Cl：8；故2X中含有2个铁原子，6个氯原子，故X的化学式为：FeCl3； D错误．

    练习册系列答案
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    （2）小明倒出了300 g双氧水溶液进行消毒，则剩下的溶液中溶质的质量分数为 。

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    A．Fe（NO3）2 B．Cu（NO3）2 C．AgNO3 D．Fe（NO3）3

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    【题目】(4分)用数字和化学符号填空

    （1）3个铝原子

    （2）4个氮分子

    （3）5个铁离子

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    I．制备氮化镁

    【查阅资料】

    ①(NH4)2SO4+2NaNO22N2↑+Na2SO4+4H2O，该反应为放热反应。

    ②饱和硫酸亚铁溶液能吸收氧气；稀硫酸能吸收氨气。

    ③在常温下或温度不高的条件下镁几乎与水不反应。

    【实验】

    制备氮化镁的装置示意图如下：

    （1）D装置的作用是 ，G装置的作用是 。

    （2）E装置中发生反应的化学方程式为 。

    （3）实验时先进行 （选填“A”或“E”）处加热，理由是 。

    II．测定氮化镁的含量

    氮化镁是浅黄色粉末，极易与水反应生成Mg(OH)2沉淀和NH3，反应的化学方程式为 ，氮化镁（Mg3N2）中氮元素的化合价是 。

    【定性分析】

    步骤一:取少量氮化镁样品于试管中，加足量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，试管口闻到有刺激性气味的气体生成。

    步骤二:弃去上层清液，加入稀盐酸，观察到沉淀全溶且冒气泡。该步骤中产生气泡的化学方程式为 。

    【定量测定】

    按下图实验装置进行实验：

    （4）取氮化镁样品16g进行实验，I装置增重3.4g，求该样品中氮化镁的质量分数（请写出计算过程）。

    （5）球形干燥管的作用是 。

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    【题目】下列现象的微观解释中，不正确的是

    A．氢气和液氢都可做燃料--相同物质的分子，其化学性质相同

    B．金刚石和石墨物理性质存在差异，是因为它们的原子排列方式不同

    C．水烧开后易把壶盖冲起--温度升高，水分子间隔变大

    D．春天柳絮四处飘飞--分子在不断的运动

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    【题目】下列说法正确的是

    A．分子与原子的区别是分子可分而原子不可再分

    B．CO和CO2化学性质不同的原因是分子构成不同

    C．合金的熔点肯定比其组成金属的熔点高

    D．生铁和钢性能不同是因为含金属种类不同

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    A. X＞Y＞Z B. X＞Z＞Y C. Z＞X＞Y D. Y＞Z＞X

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