Question

如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线图．
（1）在t₃℃时，A、B、C三种物质的溶解度从大到小的排列顺序为    ．
（2）根据溶解度曲线判断，在这三种物质中可能是气体的物质是    ．
（3）t₃℃时，A、B两物质在10克水中形成的饱和溶液冷却到t℃，则析出溶质较多的    ．
（4）若要从B的饱和溶液中得到大量B物质，则一般可以采用    方法．
（5）t℃时，125克A的饱和溶液中含A    克，若将此溶液稀释成浓度为5%，
需加水    毫升．

Answer 1

【答案】分析：（1）根据某一温度时物质溶解度的比较方法考虑；（2）根据气体溶解度与温度的关系考虑；（3）根据曲线的陡峭程度考虑；（4）根据固体物质从溶液中结晶析出的方法考虑；（5）根据t℃时，A的溶解度考虑，再根据稀释时溶质不变考虑本题．
解答：解：（1）从t₃℃向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以t₃℃时它们的溶解度大小顺序是A＞B＞C；
（2）由于气体的溶解度与温度呈反比，图示中只有C物质溶解度随温度的升高而减小；
（3）曲线最陡的是A曲线，即从t₃℃冷却到t℃A的溶解度减小得多即溶解不了得多，析出的就多，C曲线降温后溶解度变大不会析出晶体；
（4）如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂．B物质溶解度曲线受温度影响不大，所以用蒸发溶剂的方法；
（5）t℃时，A的溶解度是25g，即100g水中最多溶解25g物质，所以125克A的饱和溶液中含A25g，含水100g，将此溶液稀释成浓度为5%，溶质不变，设需加水的质量为X：=5%，解得X=375g，水的密度为1g/cm³，所以需要水375mL．
故答案为：（1）A＞B＞C；（2）C；（3）A；（4）蒸发溶剂；（5）25；375．
点评：通过回答本题知道了溶解度曲线表示的意义，知道了溶解度如何比较大小，气体溶解度与温度的关系，固体物质从溶液中结晶析出的方法，了解了稀释溶液时溶质不变．