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    某学习小组对课本中“食盐常用于制氯气、烧碱”的内容产生兴趣．在老师的指导下，用自制的实验装置（主体部分如图所示）进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验．一段时间后，关闭电源，从K处导出一定量的溶液作为待测液进行如下探究．
    老师提示：
    I．电解饱和食盐水的化学方程式：
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    Ⅱ．忽略其他可能发生的反应对本实验的影响．
    探究活动一：检验待测液中含有氢氧化钠
    （1）同学们选用某种酸碱指示剂对待测液进行检验，请你将实验报告填写完整．
    实验步骤实验现象实验结论
     
     
    		待测液中含有氢氧化钠．
    探究活动二：测定待测液中氢氧化钠的质量分数
    【实验1】用酸碱中和法测定
    甲组同学称取一定质量的待测液于烧杯中，加水稀释，用带有刻度的滴管逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡，用pH计测定溶液的pH，所得数据如下：
    加入稀盐酸的体积/mL02.04.06.08.09.8
    烧杯中溶液的pH13.012.912.812.612.37.0
    （2）写出待测液中的氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）利用氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时的实验数据计算所称取待测液中氢氧化钠的质量时，应选用稀盐酸的体积为
     
    mL．
    【实验2】用沉淀法测定
    资料摘要：氢氧化钠与氯化镁在溶液中发生反应：2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl．
    乙组同学按如图所示的实验步骤进行实验：

    （4）步骤②加入的氯化镁溶液必需足量，其目的是
     
    ．滴加一定量氯化镁溶液后，判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作：静置，
     
    （写出实验步骤、现象和结论）．
    （5）步骤③过滤出的沉淀物是
     
    ．
    （6）利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，若缺少步骤④的操作，所测定氢氧化钠的质量分数将
     
    （选填“偏大”、“偏小”或“没影响”）．
    考点：实验探究物质的组成成分以及含量,酸的化学性质,碱的化学性质,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
    专题：科学探究
    分析：（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；
    （2）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水；
    （3）向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，溶液的碱性减弱，pH减小，当pH=7时，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应；
    （4）为了使氢氧化钠溶液中的氢氧化钠和氯化镁完全反应，氯化镁溶液应该是足量的；
    （5）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，因此步骤③过滤出的沉淀物是氢氧化镁；
    （6）利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数时，若不洗涤沉淀，那么沉淀上会附着一些杂质，从而使沉淀的质量增大，会导致计算出的氢氧化钠质量偏大，使所测定氢氧化钠的质量分数偏大．
    解答：解：（1）
    实验步骤：向待测液中滴加几滴酚酞试液；
    实验现象：酚酞试液变红色；
    实验结论：待测液中含有氢氧化钠；
    （2）氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；
    （3）利用氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时的实验数据，计算所称取待测液中氢氧化钠的质量时，应选用稀盐酸的体积为9.8mL，因为这时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应；
    （4）步骤②加入的氯化镁溶液必需足量，其目的是使氢氧化钠完全反应；
    滴加一定量氯化镁溶液后，判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作：静置，取上层清液于试管中，向试管中滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，氯化镁已经过量．
    （5）步骤③过滤出的沉淀物是氢氧化镁．
    （6）利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，若缺少步骤④的操作，沉淀中因含有其他杂质而质量偏大，所测定氢氧化钠的质量分数将偏大．
    故答案为：
    （1）向待测液中滴加几滴酚酞试液；酚酞试液变红色；
    （2）NaOH+HCl═NaCl+H2O；
    （3）9.8；
    （4）使氢氧化钠完全反应；取上层清液于试管中，向试管中滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，氯化镁已经过量；
    （5）氢氧化镁；
    （6）偏大．
    点评：合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
    练习册系列答案
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    海洋为人类提供了宝贵的自然资源
    （1）食用海鱼摄取的主要营养素是
     

    （2）用海水制得的粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）请回答下列问题：
    ①实验室去除粗盐中难溶性杂质的一般步骤是：溶解、过滤、
     
    计算产率；
    ②若要去除粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙，可以依次加入过量的氢氧化钠和碳酸钠两种溶液，写出其中的一个化学方程式
     
    过滤后向滤液中加入过量的盐酸，其目的是
     
    最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠．
    （3）①用氯化钠和碳酸氢铵（NH4HCO3）可制备碳酸氢钠和氯化铵（NH4Cl），该反应的化学方程式为
     

    ②20℃时，按上述化学方程式中反应物的质量比，向100g水中加入11.7g NaCl和15.8g NH4HCO3．理论上从溶液中析出晶体的质量为
     
    g
    资料：20℃时四种物质的溶解度如下，假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变．
    物质 NaCl NH4HCO3 NH4Cl NaHCO3
    溶液度/g 36.0 21.6 37.2 9.6

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    下列物质的用途只与化学性质有关的是（　　）
    A、用活性炭吸附有毒气体
    B、用金刚石切割大理石
    C、用一氧化碳冶炼金属
    D、用二氧化碳气体灭火

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    下列说法正确的是（　　）
    A、天然水经过沉降、过滤、吸附、消毒，得到的是纯水
    B、在树上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆，可以保护树木，防止害虫生卵
    C、任何物质溶解于水后，形成的溶液均能导电
    D、合金中至少要含有两种金属元素，合金与其组成金属相比，一般具有熔点高、硬度大、耐腐蚀等性能

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    如图为A、B两种物质的溶解度曲线．下列有关说法正确的是（　　）
    A、A、B两种物质均为易溶物质
    B、通过降温可以将A的饱和溶液变为不饱和溶液
    C、当A和B溶液的溶质质量分数相同时，温度一定是20℃
    D、10℃时10g水中分别溶解A、B达到饱和，溶解得更多的是B

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    将硫酸钾与氯化钾的混合物6克放入25克氯化钡溶液中，充分搅拌恰好完全反应，生成的沉淀经过滤、干燥后称得质量为6.99克．求：所得溶液中溶质的质量分数是多少？

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    现有三瓶失去标签的浓盐酸、浓硫酸和水，请你依据实验室提供的实验用品：小木棍、水、紫色石蕊试液、BaCl2 溶液、AgNO3溶液，还可以自己补充初中化学常用仪器，分别采用物理方法和化学方法将它们加以鉴别（要简述实验操作、现象及结论）．
    物理方法：
     

    化学方法：
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    请根据下列实验装置图回答问题．

    （1）用A装置制取O2的化学方程式为
     
    ，应选用的收集装置为
     
    （填装置编号）．用B装置制取CO2的化学方程式为
     
    ，写出仪器a的名称：
     
    ．
    （2）在制取二氧化碳时，如果要求能随时控制反应的发生与停止，以下符合该条件的发生装置是
     
    （填abcd），实验不适宜用排水集气法收集二氧化碳的理是
     
    ．
    （3）如图F是“铁丝在氧气中燃烧”实验的改进装置．实验时，打开分夜漏斗活塞，通入干燥氧气约10秒，引燃铁丝下端火柴杆，伸入塑料瓶内，并对准玻璃管口正上方，观察到的现象是：铁丝剧烈燃烧，
     
    ．改进后的优点是
     
    （填序号）．
    ①氧气无需提前制备和收集，操作更方便　　②塑料瓶代替集气瓶，防止集气瓶炸裂，更安全
    ③装置集氧气的制取、干燥和性质验证于一体，实验更优化．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    用“＞”、“＜”、“=”填空．
    （1）t℃时，NaCl的溶解度为36g，则t℃时，10gNaCl饱和溶液中NaCl的质量分数
     
    36%．
    （2）相同温度下，分别将100gKCl饱和溶液和200gKCl饱和溶液蒸发掉10g水，析出的晶体质量分别为mg和ng，则m
     
    n．
    （3）将5gSO3完全溶于95g水中，所得溶液的溶质质量分数
     
    5%．
    （4）在t℃时，将2.8g生石灰加入到50ga%的饱和石灰水中，温度再冷却至t℃时，所得溶液质量
     
    50g，所得溶液的溶质质量分数
     
    a%．若将所得溶液的温度升高后，则溶液的溶质质量分数
     
    a%．

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