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实验室欲配制1000g质量分数为0.9%的NaCl溶液.
(1)计算:需NaCl质量
 
g,水
 
mL.
(2)称量:用托盘天平称量过程中,若指针右偏则应采取的措施是
 
,否则会导致最终配得的溶液溶质质量分数会变
 
(填“大”或“小”下同);若俯视读取量筒,则配制的溶质质量分数会变
 

(3)溶解:需仪器
 

(4)转移装瓶:将配好的溶液转移至
 
瓶中并贴上标签,标签上应注明
 
考点:一定溶质质量分数的溶液的配制
专题:溶液、浊液与溶解度
分析:(1)根据溶液中溶质质量=溶液质量×溶质质量分数、溶剂质量=溶液质量-溶质质量和溶液配制的操作步骤分析即可;
(2)根据用天平称取固体的方法分析即可;用量筒量取水时,俯视液面,读数比实际液体体积大,会造成实际量取的水的体积偏小,据此进行分析解答.
(3)根据溶解操作所用到的仪器分析即可;
(4)根据配制好溶液后,装瓶存放,贴好标签.
解答:解:
(1)需要氯化钠的质量:1000g×0.9%=9g;需要水的质量为1000g-9g=991g合991mL;
(2)根据天平称量物体的原则:左物右码,即物体质量=砝码质量+游码质量,若称量过程中天平指针偏右,说明物体质量不足需继续添加物体,故答案为:继续添加药品直至天平平衡;否则会导致最终配得的溶液溶质质量分数会变小;用量筒量取水时,俯视液面,读数比实际液体体积大,会造成实际量取的水的体积偏小,则使溶质质量分数偏高.
(3)溶解固体时需在烧杯中进行,要用玻璃棒搅拌加速溶解,故答案为:烧杯、玻璃棒;
(4)将配好的溶液转移至细口瓶装瓶中并贴上标签,标签上应注明0.9%的NaCl溶液;
答案:
(1)9   991
(2)继续添加药品直至天平平衡   小   大
(3)烧杯、玻璃棒
(4)细口   0.9%的NaCl溶液
点评:本题考查了一定溶质质量分数溶液的配制,属实验操作性题目,同学们在实验过程中要能够合理操作应用.
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(填化学式).
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,可形成最低化合价为:
 
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