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    10．下列实验设计方案中，可行的是（　　）
    A．向某溶液中先滴加稀盐酸，没有明显现象，再滴加氯化钡溶液，生成白色沉淀，则该溶液中一定含有硫酸根离子
    B．用玻璃棒蘸取食用白醋滴在润湿pH试纸上，测定其pH
    C．将H2、O2的混合气体通过盛有灼热氧化铜的试管，以除去氢气
    D．除去氯化钠中的硝酸钾，加水后过滤

    分析 A、根据检验出某酸溶液或可溶性盐中含有SO42-，加盐酸排除了银离子和碳酸根离子的干扰进行分析；
    B、根据测定pH值的正确方法进行分析；
    C、根据氢气和氧气的混合气点燃可能发生爆炸进行分析；
    D、根据氯化钠、硝酸钾都溶于水进行分析．

    解答 解：A、向样品中加入稀盐酸，没有任何现象，说明一定没有Ag+，再加入少量BaCl2溶液，生成白色沉淀，此时溶液为酸性，而BaSO4既不溶于水也不溶于酸，则白色沉淀为BaSO4，溶液中一定含有SO42-，方案可行，故A正确；
    B、pH试纸测定溶液pH值时，不能湿润，故B错误；
    C、氢气和氧气的混合气点燃可能发生爆炸，故C错误；
    D、氯化钠、硝酸钾都溶于水，除去氯化钠中的硝酸钾，加水后过滤，不能除去，故D错误．
    故选：A．

    点评 本题考查了两种固体混合物分离顺序的评价，混合物分离是初中化学的一个难点，解题关键是抓住混合物中的物质特点．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列物质与对应的化学式书写正确的是（　　）
    A．氯化钠NaClB．氧化鉄 FeOC．硫酸钾KSO4D．氢氧化钾K（OH）2

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．根据如图装置，回答下列有关问题：

    （1）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择A（填装置序号），该反应的文字表达式为高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．用充满水的G装置收集氧气，则氧气需从c （填“b”或“c”）端通入．
    （2）实验室制取二氧化碳的收集装置为F（选填D、E或F），验满方法为将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了，实验室制取二氧化碳的发生装置最好选用C（填装置序号），
    该装置与另一个可选用的装置相比，其主要优点是控制反应的发生和停止，反应的文字表达式为碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳．
    （3）检验生成的二氧化碳可在装置G中装入澄清石灰水，气体由b（填“b”或“c”）管通入，文字表达式为二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水．
    （4）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，同时得到氯化钙和水，应选用的发生装置为A（填装置序号）．收集氨气时应选用E装置，把收集氨气的集气瓶倒扣在滴有酚酞试液的水槽中，观察到有大量红色液体进入．根据上述信息总结出氨气的性质有密度比空气小、易溶于水或氨气的水溶液显碱性或氨气的水溶液能使无色酚酞试液变红（至少写两点）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．现有A、B、C、D、E、五种装置，按下列要求填空

    （1）写出图中标号的仪器名称：
    ①试管，②长颈漏斗，③集气瓶．
    （2）实验室用过氧化氢制取氧气，常用二氧化锰写名称）作催化剂，化学方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
    反应类型：分解反应；
    过氧化氢制取氧气的发生装置可选用B装置（填编号，下同）．收集氧气可选用E装置，E装置叫排水法法收集，能用这种方法收集，这种气体必须难溶于水．收集O2也可选用D装置，D装置叫向上排空气法法收集．
    （3）实验室用加热分解高锰酸钾制取氧气，制取O2的反应装置可选用A装置（填编号，下同）化学反方程式为：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
    （4）实验室用加热分解氯酸钾制取氧气，化学反方程式为：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．有三个集气瓶，其中分别盛有空气、氧气二氧化碳，要鉴别他们较好的方法是（　　）
    A．倒入澄清石灰水B．用带火星的木条C．用燃着的木条D．用燃着的红磷

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．我国著名的闽籍制碱专家侯德榜，在纯碱制造方面做出了重大贡献．用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方案进行试验．
    [方案一]样品与氯化钙溶液反应，测定Na2CO3的质量分数
    （1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：
    实验操作实验现象实验结论
    取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加过量的CaCl2溶液．
    产生白色沉淀    		反应的化学方程式：
    Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
    （2）分析滴加的CaCl2溶液要过量的原因：与碳酸钠充分反应；
    （3）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量．利用沉淀物质量计算Na2CO3的质量分数为91%．如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%．（大于、小于、等于）
    [方案二]样品与稀盐酸反应，测定Na2CO3的质量分数
    利用下图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）．

    （4）打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的二氧化碳，再接上装置C和D．
    （5）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应），装置A中样品产生气体的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
    （6）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿．根据质量守恒定律，装置C（填标号）在反应前后的质量差就是产生CO2的质量，由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数．若没有装置D，将会使测定结果偏大（选填“偏大”或“偏小”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．从事科学实验的重要环节是进行科学实验的设计．科学实验的正确步骤应为：①明确实验目的②收集有关资料③设计合理方案④进行科学实验．请你按照以上四步，完成以下实验设计，根据装置图回答下列问题：（所用装置图用序号表示）

    （1）双氧水（H2O2）是一种无色液体，在二氧化锰的催化作用下能迅速分解出氧气，实验室常用这种方法制取氧气．
    ①明确实验目的：在实验室里制取氧气
    ②收集有关资料：双氧水是一种无色液体，二氧化锰是一种固体；反应条件不需要加热；氧气的密度大于空气的密度且不易溶于水．双氧水与二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    ③设计合理方案：发生装置选用A，收集装置选用D或E．
    ④进行科学实验．
    （2）在实验室中，常用加热固体NH4Cl和Ca（OH）2混合物的方法制取氨气，其反应的化学方程式为：NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O+2NH3．已知在标准状况下，氨气的密度为0.77l g/L，空气的密度为l.293g/L，且在常温常压下，l体积水能溶解700体积的氨气．
    ①明确实验目的：在实验室中制取氨气．
    ②收集有关资料：
    ③设计合理方案：发生装置选用B，收集装置选用C．
    ④进行科学实验．

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    科目：初中化学 来源： 题型：多选题

    19．在实验室里制取氧气，除了已学过的方法外，还可采用加热分解氯酸钾（KClO3）固体的方法．已知反应前后氯酸钾的质量等于氯化钾的质量与氧气质量的和．下列表示加热氯酸钾制氧气过程中，加热时间（t）与相关量的变化图中，正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    20．构成物质的粒子有（　　）
    ①质子②原子  ③离子 ④分子．
    A．只有①B．只有③C．②③④D．以上都可以

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