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    11．下列实验设计不能达到实验目的是（　　）
    A．加入过量稀盐酸除去氢氧化钠溶液中混有的少量碳酸钠
    B．用高温煅烧的方法除去生石灰中的石灰石
    C．加入熟石灰，然后用研磨的方法鉴别氯化钾与氯化铵固体
    D．用水鉴别碳酸钙和氢氧化钠两种粉末状固体

    分析 A、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
    B、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
    C、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，据此进行分析判断．
    D、根据氢氧化钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，进行分析判断．

    解答 解：A、碳酸钠和和氢氧化钠溶液均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
    B、石灰石高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
    C、氯化铵固体与熟石灰混合研磨，放出有刺激性气味的气体；氯化钾不能，可以鉴别，故选项所采取的方法正确．
    D、氢氧化钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，用水可以鉴别，故选项所采取的方法正确．
    故选：A．

    点评 本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．

    练习册系列答案
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    19．在反应2A+3B=2C+4D中，A与B的相对分子质量之比为1：1，用一定质量的A与12克B恰好完全反应，生产11克C，则下列说法中错误的是（　　）
    A．若A的相对分子质量是32，则C的相对分子质量是88
    B．B与D的相对分子质量之比是16：9
    C．同时生成D的质量是9克
    D．反应中，A与C的质量之比是8：11

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    2．如图所示的化学实验基本操作中，正确的是（　　）
    A．
       倾倒液体    		B．
     点燃酒精灯    		C．
       加热液体    		D．
        过滤

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    19．【学法指导】：表格分析要关注开始和结束，特别注意关键性的过程和步骤．对特殊数据，如最多、最少、平均、总和、变化、不变、或出现“0”的地方要特别小心，并分析原因．
    【实战演练】：某科学兴趣小组在综合实践活动中，从野外带来一块石灰石样品（主要成分是碳酸钙），咨询专业人员得知该样品中含有的杂质是二氧化硅．二氧化硅难溶于水，不能与盐酸反应．为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组同学取用5克这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸40克分4次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，得到如下数据：
    实验次数1234
    加入的稀盐酸的质量/g10101010
    剩余固体的质量/g4   m21.5
    求（1）表中m的值为3克．
    （2）该石灰石样品的纯度．
    （3）所用的稀盐酸中溶质的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．地壳中含量最多的非金属元素是氧，含量最多的金属元素是铝，这两种元素形成的化合物化学式为Al2O3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    16．学习了CO2的有关知识后，同学们查阅资料发现Mg能在CO2中燃烧：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C，所以镁着火不能用CO2来灭火，但没有找到有关Na能否与CO2反应的介绍．于是同学们展开了钠着火能否用CO2来灭火的探究．
    【提出猜想】钠能发生类似于CO2与镁的反应，可能的化学方程式为4Na+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Na2O+C．
    【实验】将燃着的钠伸入装有CO2的集气瓶中，钠能在集气瓶中继续燃烧．进一步【查阅资料】得知：
    ①Na2O是白色固体，能与CO2反应生成Na2CO3，Na2O+CO2═Na2CO3↑；
    ②Na2CO3的存在会干扰NaOH的检测．
    基于以上资料，同学们认为钠在CO2中燃烧的产物情况有所不同，并对产物提出了以下几种猜想：
    ①Na2O、C；②Na2CO3；、C；③NaOH、C；④Na2O、Na2CO3、C
    通过理论分析，猜想③（填序号）肯定错误的，理由是NaOH中有氢元素而反应物中没有氢元素，根据质量守恒定律可知③错误．
    【验证猜想】
    步骤实验操作主要实验现象结论（燃烧产物判断）
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    【结论】猜想④（填序号）是正确的．

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