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【题目】50g硝酸钙溶液与56g碳酸钾溶液混合后,恰好完全反应,过滤得到硝酸钾的不饱和溶液101g,反应的化学方程式为Ca(NO32+K2CO3═CaCO3↓+2KNO3

(1)生成碳酸钙沉淀的质量为 g

(2)计算反应后硝酸钾的不饱和溶液中溶质的质量分数

【答案】(1)5g (2)10%

【解析】

试题分析:

(1)质量守恒定律化学反应物质的质量不变,故减少的质量即为生成的碳酸钙沉淀的质量为,即碳酸钙沉淀的质量=50g+56g﹣101g=5g;

(2)利用化学方程式,根据反应的质量比即可计算出硝酸钾溶液中溶质的质量。

设反应后硝酸钾的质量为x

Ca(NO32+K2CO3═CaCO3↓+2KNO3

100 202

5g x

100/202 =5g/x

x=10.1g

反应后硝酸钾的不饱和溶液中溶质的质量分数×100%=10%

答:略

练习册系列答案
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(2)下列是制取CuSO4的两种流程,按照绿色化学的理念,你认为合理的是 (填字母).

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