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10.某化学兴趣小组为检查石灰石样品中碳酸钙的纯度,设计如下实验:
①用天平称量12.0g石灰石样品放入小烧杯中;
②取35.0mL稀盐酸(溶液密度为1g/mL);
③倒入步骤1的小烧杯中,待充分反应(杂质不参加反应);
④用pH试纸测得反应后溶液pH值为2;
⑤操作X;
⑥称量固体质量为2.0g.
请回答以下问题:
(1)步骤②中取35.0mL稀盐酸所用的仪器有50mL量筒、胶头滴管.
(2)步骤④的目的是测试稀盐酸是否反应完全.
(3)步骤⑤的操作X名称有蒸发、干燥和洗涤.
(4)反应生成CO2的质量为4.4g;
(5)石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程).

分析 (1)考虑量取一定量液体的方法和使用仪器;
(2)用pH试纸测得反应后溶液,以判断稀盐酸是否反应完全;
(3)为了准确知道剩余固体物质质量,推测步骤⑤的操作;
(4)根据物质质量差,利用化学方程式,求得反应生成CO2的质量;
(5)根据剩余物质质量,计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数.

解答 解:
(1)步骤②中取35.0mL稀盐酸所用的仪器有50mL量筒、胶头滴管.
(2)步骤④用pH试纸测得反应后溶液的目的是测试稀盐酸是否反应完全.
(3)为了准确知道剩余固体物质质量,则步骤⑤的操作X名称有蒸发、干燥和洗涤.
(4)解:碳酸钙的质量为12.0g-2.0g=10.0g.
设步骤③生成二氧化碳的质量为x.
CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+CO2
100                  44
10.0g                 x
则$\frac{100}{44}=\frac{10.0g}{x}$,解得x=4.4g.
(5)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为量$\frac{12.0g-2.0g}{12.0g}$×100%≈83.3%.
故答案为:
(1)量筒、胶头滴管.(2)测试稀盐酸是否反应完全.
(3)蒸发、干燥和 洗涤.(4)4.4g.(5)83.3%

点评 本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力,注意利用化学方程式进行计算的方法步骤;增加了学生分析问题的思维跨度,强调了学生整合知识的能力.

练习册系列答案
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20.在西部大开发中,投入了巨资兴建西气东输工程,将西部蕴藏的丰富资源,通过管道输送到东部地区,这里所指的西气主要成分是(  )
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1.我市正在逐步将管道煤气由石油液化气(主要成分是丁烷)改为天然气,小明家要进行灶具和燃气泄漏报警器的调整.请填空:
(1)丁烷(C4H10)燃烧的化学方程式为:2C4H10+13O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$8CO2+10H2O.若相同条件下,气体体积比等于分子数比.改为天然气后,同体积燃料燃烧消耗空气的体积将减小(填“增大”或“减小”),则灶具的调整方法是减小空气(填“燃料”或“空气”)的进气量;
(2)燃气泄漏报警器的位置要从低于灶具的地方移到高于灶具的地方,其原因是甲烷的密度小于空气.

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18.我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”(流程简图如图),促进了世界制碱技术的发展.下列有关说法正确的是(  )
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D.通入氮气的作用是使溶液呈碱性,促进二氧化碳的吸收,更多地析出沉淀

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5.“双吸剂”是常用的袋装食品的保鲜剂,可用来吸收氧气、二氧化碳、水蒸气等气体.某化学小组的同学在袋装食品中发现一包名为“504双吸剂”的保鲜剂,其标签如图14所示.同学们对这包久置的“504双吸剂”的固体样品很好奇,展开了实验探究.请你一起参与探究活动,并填写题中空白.
【提出问题】久置“双吸剂”的成分是什么?
【做出猜想】久置“双吸剂”中可能有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3
【实验探究1】取固体样品研磨,用磁铁吸引,磁铁上沾有黑色粉末,说明“双吸剂”中一定有Fe.再用磁铁反复吸引后,残留固体用于后续探究活动.
【实验探究2】
实验操作实验现象实验结论
1.将实验探究1中残留固体中加入足量水充分溶解固体部分溶解,并放出热量固体中一定含有CaO;
2.过滤,向滤液中滴加几滴无色酚酞试液无色变红色固体中一定含有Ca(OH)2
3.取过滤后滤渣,加入足量稀盐酸1.产生大量气泡
2.溶液由无色变为黄色
固体中一定有CaCO3
Fe2O3
【反思提高】
(1)请写出【探究2】操作3中所涉及的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
(2)有同学提出【探究2】操作2中得出的结论不合理,理由是CaO+H2O=Ca(OH)2.(用方程式表示)

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15.下列图象正确的是(  )
A.
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B.
向一定量的稀硫酸中不断加锌粉
C.
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D.
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