甲.乙两固体物质的溶解度曲线如图所示.下列说法正确的是A．甲物质的溶解度为20gB．t1℃时.30g甲加入到50g水中最多可得60g溶液C．t2℃时.乙物质的饱和溶液升温变成不饱和溶液D．t2℃.甲.乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时.所得溶液中溶质质量分数的大小关系是:乙<甲题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

甲、乙两固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A．甲物质的溶解度为20g

B．t₁℃时，30g甲加入到50g水中最多可得60g溶液

C．t₂℃时，乙物质的饱和溶液升温变成不饱和溶液

D．t₂℃，甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t₁℃时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：乙<甲

试题分析：依据溶解度定义和溶解度曲线可知，A．没有指明温度，选项错误；B．t₁℃时，甲物质的溶解度为20g，30g甲加入到50g水中只能溶解10g,，所以最多可得60g溶液，选项正确；C．t₂℃时，乙物质的饱和溶液升温后溶解度变小，会析出晶体，所以仍然饱和，故C错；D．饱和溶液的质量分数的计算公式可知，饱和溶液质量分数与溶解度有关，甲物质的饱和溶液降温到t₁℃会析出晶体，变为饱和溶液，它的质量分数要按照t₁℃甲物质的溶解度计算；乙降温后变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，所以乙物质的质量分数按照t₂℃时乙的溶解度计算；由溶解度曲线可知t₁℃甲物质的溶解度小于t₂℃时乙的溶解度，所以降温后所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：甲＜乙；故D错误。

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C．图Ⅱ：用力向里推注射器，压强增大，气体在水中的溶解度减小

D．该实验装置的优点是密封性好，压强较易改变

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C．t₂℃时，物质W在水中与在乙醇中的溶解度相同

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下表是KNO₃在不同温度时的溶解度，请回答下列问题。

温度℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	13.3	31.6	63.9	110	169	246

(1)分析表中数据，归纳出KNO₃的溶解度随温度变化的规律___________。
(2)20 ℃时，在装有5 g KNO₃晶体的试管中，加入10 g水并充分振荡，此时所得溶液为____________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。再将该试管放入盛有热水的烧杯中，使试管内溶液温度升至60 ℃，此时试管内的溶液中溶质与溶剂的质量比为________________。
(3)配制一定溶质质量分数的KNO₃溶液时，溶解过程所需要的仪器有_________、___________________。

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