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    已知KNO3、Cu（NO3）2、AgNO3三种硝酸盐热分解化学方程式如下：①2KNO3 
     加热 
    .
     
    2KNO2+O2↑；②2Cu（NO3）2
     加热 
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    2CuO+4NO2↑+O2↑；③2AgNO3
     加热 
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    2Ag+2NO2↑+O2↑；又知NO2与O2在水中反应的化学方程式如下：④4NO2+O2+2H2O═4HNO3
    某固体可能由上述三种硝酸盐中的一种或几种组成．取适量该固体充分加热，得到一定量的气体，将这些气体通入水中，结果全部被吸收，没有剩余，回答：
    （1）若该固体是纯净物，指出是哪种盐，为什么？
    Cu（NO3）2
    Cu（NO3）2
    ．
    （2）该固体不可能是混合物，为什么？
    只有分解所得NO2、O2系数之比为4：1，通入水中发生反应4 NO2 +O2 +2 H2O═4 HNO3，气体才能全部被吸收
    只有分解所得NO2、O2系数之比为4：1，通入水中发生反应4 NO2 +O2 +2 H2O═4 HNO3，气体才能全部被吸收
    ．
    分析：根据反应4NO2+O2+2H2O═4HNO3分析加热反应后的气体，对固体加热分解反应后生成的NO2与O2气体分子数比为4：1时，气体通入水中观察到气体全部被吸收，若不满足该分子数比时，则气体通入水中可观察到有气体放出．
    解答：解：（1）若该固体是纯净物，且将这些气体通入水中，结果全部被吸收，没有剩余，根据反应4NO2+O2+2H2O═4HNO3，则可判断受热分解反应后生成的NO2与O2气体分子数比为4：1；由KNO3、Cu（NO3）2、AgNO3三种硝酸盐热分解化学方程式，可判断固体纯净物为Cu（NO3）2；
    （2）要使固体充分加热得到一定量的气体，将这些气体通入水中，结果全部被吸收，没有剩余，根据反应4NO2+O2+2H2O═4HNO3，则可判断受热分解反应后生成的NO2与O2气体分子数比为4：1；再根据KNO3、Cu（NO3）2、AgNO3三种硝酸盐热分解化学方程式，三种固体物质无论如何进行混合，分解后所得的NO2与O2气体分子数比都不能满足4：1的关系，因此，可判断该固体物质不可能是混合物．
    故答案为：（1）Cu（NO3）2；（2）只有分解所得NO2、O2系数之比为4：1，通入水中发生反应4 NO2 +O2 +2 H2O═4 HNO3，气体才能全部被吸收．
    点评：利用反应的化学方程式判断出反应中各物质的分子（粒子）个数比，此为解答本题的基础，考查了对化学方程式的灵活运用．
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    某固体可能由上述三种硝酸盐中的一种或几种组成．取适量该固体充分加热，得到一定量的气体，将这些气体通入水中，结果全部被吸收，没有剩余，回答：
    （1）若该固体是纯净物，指出是哪种盐，为什么？______．
    （2）该固体不可能是混合物，为什么？
    ______．

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    .
     
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     加热 
    .
     
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     加热 
    .
     
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    （1）若该固体是纯净物，指出是哪种盐，为什么？______．
    （2）该固体不可能是混合物，为什么？
    ______．

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    （1）若该固体是纯净物，指出是哪种盐，为什么？    ．
    （2）该固体不可能是混合物，为什么？
        ．

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    （1）若该固体是纯净物，指出是哪种盐，为什么？    ．
    （2）该固体不可能是混合物，为什么？
        ．

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