Question

根据如图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）P点表示在t₁℃两物质的溶解度关系为b______c（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）t₂℃，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数的大小关系为______．
（3）t₂℃时，50g b物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为______．
（4）b中含有少量的a，若要提纯b，可采用______结晶的方法．

Answer 1

【答案】分析：（1）根据曲线中交点的含义考虑；（2）根据饱和溶液质量分数的计算考虑；（3）根据t₂℃时，b物质的溶解度考虑；（4）根据固体物质从溶液中结晶析出的方法考虑．
解答：解：（1）曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以P点表示在t₁℃两物质的溶解度相等；
（2）饱和溶液的质量分数：×100%，所以与溶解度有关，因为t₂℃，a、b、c三种物质的溶解度大小是：b＞a＞c，所以它们饱和溶液的质量分数也是：b＞a＞c；
（3）t₂℃时，b物质的溶解度是50g，即100g水中溶解50g，所以50g水中只能溶解25g，所以所得溶液质量为50g+25g=75g；
（4）如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂．由于b得的溶解度随着温度变化比较大，所以用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法析出晶体．
故答案为：（1）=（2）b＞a＞c （或c＜a＜b）；（3）75g；（4）降温（或冷却热饱和溶液）．
点评：解答本题的关键是要知道溶解度曲线表示的意义，知道了溶解度如何比较大小，饱和溶液溶质质量分数的计算公式，固体物质从溶液中结晶析出的方法．