Question

【题目】有一包白色粉末可能是CuSO4、CaCl2、Na2CO3、NaCl四种物质中的一种或几种组成，为确定该白色粉末的成分，进行了如下探究：

(1)取少量该白色粉末溶于水，得到无色溶液，说明一定不存在________，理由是________________。

(2)向该溶液中加入过量的稀HCl，产生大量的气泡，说明一定有________，一定没有________，理由是__________________。

(3)将(2)所得溶液蒸发后只得到NaCl一种物质，则原白色粉末________(填“一定”“一定不”或“不一定”)含有NaCl。理由是___________。

Answer 1

【答案】 CuSO4 CuSO4溶液呈蓝色 Na2CO3 CaCl2 CaCl2和Na2CO3会发生化学反应生成难溶于水的CaCO3 不一定 步骤(2)中稀HCl与Na2CO3反应也会生成NaCl

【解析】根据“将该白色粉末溶于水，得到无色溶液”，而无水硫酸铜溶于水变成蓝色，碳酸钠和氯化钙反应会生成碳酸钙沉淀，碳酸钠和盐酸会生成二氧化碳气体。(1)将该白色粉末溶于水，得到无色溶液，而无水硫酸铜溶于水变成蓝色，说明一定不存在CuSO4；(2)取上述所得无色透明溶液于另一试管中，向其中加入足量的稀盐酸，碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳气体，所以观察到有气泡产生的现象，得出结论，白色粉末中一定含有Na2CO3，推出一定不含CaCl2，碳酸钠和氯化钙反应会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式是：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；(3)将(2)所得溶液蒸发只得到NaCl一种物质，则原白色粉末不一定含有NaCl，理由是步骤(2)中稀HCl与Na2CO3也会反应生成NaCl。