Question

为了测定某纯碱样品（杂质为氯化钠）中碳酸钠的质量分数．现称取纯碱样品25.0g，将其配成溶液，当加入稀盐酸200.0g时，恰好完全反应，共收集到8.8g二氧化碳气体．请计算：
（1）样品中碳酸钠的质量分数；
（2）稀盐酸中溶质的质量分数．

Answer 1

设要生成8.8g二氧化碳气体，需要参加反应的碳酸钠的质量为X，参加反应的氯化氢的质量为Y，则：
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73             44
X       Y               8.8g
根据：

106

44

=

X

8.8g

解得X=21.2g，根据：

73

44

=

Y

8.8g

解得Y=14.6g；
（1）样品中碳酸钠的质量分数：

21.2g

25g

×100%=84.8%；
（2）稀盐酸中溶质的质量分数：

14.6g

200g

×100%=7.3%，
答：样品中碳酸钠的质量分数为84.8%，稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%．
故答案为：（1）84.8%；（2）7.3%．