乙炔（C2H2）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属。乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为CaC2）与水反应生成，同时生成一种白色固体。
【提出问题】白色固体是什么物质？
【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能：
猜想一：CaO；猜想二： (17) ；猜想三：Ca(OH)2。
他的依据是 (18) 。
【交流反思】经过同学
们交流讨论，认为猜想一不成立。否定猜想一的理由是： (19) 。
【进行实验】
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 | |
| 实验一 | 取样于试管中， 滴加稀盐酸 | (20) | 猜想二：不成立 |
| 实验二 | (21) | (22) | 猜想三：成立 |
【实验结论】白色固体是Ca(OH)2。
写出碳化钙与水反应制取乙炔的化学方程式 (23) 。
新题型全程检测期末冲刺100分系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
）有一包白色固体，可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡中的一种
或几种物质组成。为探究该白色固体的组成，某小组取适量样品按下列流程进行
实验。请回答下列问题：
（1）白色沉淀Ⅰ与稀盐酸反应的化学方程式 。
（2）白色沉淀Ⅱ的化学式 。
（3）原白色固体中含有的物质 。
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科目：初中化学 来源： 题型：
燃料电池是一种将燃料的化学能不经过热能而直接转变成电能的装置．例如甲醇燃料电池，它是由甲醇（CH3OH）、氧气和强碱溶液组成的新型燃料电池，可用作手机电池．该电池在充、放电时的反应方程式为： 2CH3OH+3O2+4NaOH
2Na2CO3+6H2O； 2Na2CO3+6H2O
2CH3 OH+3O2+4NaOH则下列有关甲醇燃料电池的说法中，错误的是（ ）
A． 等量的甲醇通过燃料电池释放的电能比其通过火力发电产生的电能多
B． 该电池放电过程中，既有氧化反应，又有燃烧的现象
C． 该电池放电过程中，NaOH 溶液既可增强导电性，又有利于碳元素转化为碳酸盐
D． 该电池充电过程中，电能转变成化学能，溶液的碱性增强
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科目：初中化学 来源： 题型：
查阅资料知：甲酸(HCOOH)是一种无色、有刺激性气味的液体，与浓硫酸混合加热的反应为：HCOOH=====
===CO↑+H2O。实验室可利用下图装置制取CO并还原CuO。请回答下列问题：
1）甲酸发生了 反应。（填反应类型）
2）实验中应先通入一段时间CO，后加热CuO，
目的是 。
3）能证明甲酸生成CO的现象是
① ；
② 。
4）点燃D处酒精灯的目的是 。
5）写出B中CO与CuO发生的反应，用化学方程式表示 。
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科目：初中化学 来源： 题型：
通过一年的化学学习，我们已经了解了常见金属在溶液中的活动性顺序。铬（Cr）是重要的金属材料，越来越受到人们的关注。某化学兴趣小组对Cr，Al，Cu的金属活动性顺序进行了探究，过程如下：
【提出假设】（1）对三种金属的活动性顺序提出的三种可能的假设：
a．Al＞Cr＞Cu b．Cr＞Al＞Cu c．
【设计实验】同温下，取大小相同的打磨过的金
属薄片，分别投入到体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录如下：
| 金属 | Cr | Al | Cu |
| 与盐酸反应发生现象 | 气泡产生缓慢，金属逐渐溶解 | 气泡产生激烈，金属迅速溶解 | 无气泡产生，金属无变化 |
【控制实验条件】（2）打磨三种金属发生的是 变化；上述实验使用等浓度的盐酸溶液的理由是 ．
【得出结论】（3）原假设中正确的是 （填假设中a，b或c）．写出铬（铬与盐酸反应后显+2价）与盐酸反应的化学方程式 。
【结论应用】（4）根据探究结果，在CuCl2和AlCl3的混合液中加入一定量的金属铬，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是 、 。
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科目：初中化学 来源： 题型：
一定条件下某密闭容器内，发生化学反应前后各物质的质量变化如下表所示，下列说法错误的是
| 物 质 | A | B | C | D |
| 反应前的质量（g） | 17 | 64 | 2 | 0 |
| 反应后的质量（g） | m | 0 | 46 | 36 |
A． m=1 B．反应生成的C与D的质量比为11：9
C．该反应一定属于化合反应 D．该反应可表示为：A+B →C+D
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科目：初中化学 来源： 题型：
甲乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．现将两支分别装有甲、乙两种物质的饱和溶液（底部均有未溶解的固体）的试管浸入盛有水的烧杯里，然后向烧杯中加入一定量的浓硫酸，则对相关变化判断正确的是（ ）
A. 甲溶液中溶质的质量分数增大
B. 乙溶液中未溶解的固体质量减小
C. 甲、乙物质的溶解度都增大
D. 乙溶液中溶质的质量分数减小
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科目：初中化学 来源： 题型：
同学们在实验室用5%的H2O2溶液制取氧气并进行氧气性质实验。
溶液配制：用50ml 30%的H2O2溶液制取氧气（密度为1.13g/cm3）配制5%的H2O2溶液（密度约为1g/cm3）。溶液配制过程中，除用到玻璃棒外还需用到下列仪器中的_____________。
A．托盘天平B．烧杯C．漏斗D．量筒E．胶头滴管
气体制备：用配制好的5%H2O2溶液和MnO2制取O2。请你在“A”、“B”两套装置中选择其中一套，并说明选择的理由__________________________，该反应的化学方程式为________________________。待反应结束后同学们回收了混合物中的MnO2，实验操作为____________________。
性质实验：小明用收集好的氧气，进行了下面的实验:
把点燃的木炭伸入集气瓶中，实验现象是_______________________；为使铁丝在氧气中持续剧烈燃烧，他把光亮的细铁丝盘成螺旋状，_____________________________________，缓慢插入集气瓶中，观察到持续剧烈燃烧。通过实验得出，氧气可以支持燃烧，并且可燃物燃烧更剧烈。
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考点：质量守恒定律、化学方程式的书写、实验探究
