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    氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛用于大规模集成电路生产、陶瓷工业等领域．工业上从铝土矿中获得氧化物X，从空气中获得氮气，再将物质X、N2和碳在一定条件下反应制得AlN和CO．则：

    (1)制AlN的化学反应方程式________．

    铝在地壳中的含量居所有元素的第________位，氮化铝陶瓷属于________材料

    (2)通常情况下，空气中氮气的体积分数为78％，将经过除尘净化、除去二氧化碳和水蒸气的空气液化，通过控制温度将氮气从液态空气中先蒸发出来．将燃着的Mg条伸入盛有氮气的集气瓶，Mg条会继续燃烧，生成氮化镁，化学反应方程式为________．

    答案：
    解析：

    Al2O3＋3C＋N22AlN＋3CO(2分)　三　无机非金属材料　3Mg＋N2Mg3N2(2分)(其余各1分)


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    氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应制备：Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO，若要得到41Kg的氮化铝，则至少需要参加反应的氧化铝(Al2O3)的质量为多少千克?

     

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    科目：初中化学 来源： 题型：

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    科目：初中化学 来源：江苏期中题 题型：填空题

    氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，能在许多工业领域被应用。工业将氧化铝、氮气和碳在一定条件下反应制得AlN和CO。
    （1）氮化铝陶瓷属于__________ 。(填字母A．金属材料 B．无机非金属材料）
    （2）制AlN的化学反应方程式_____________。
    （3）铝、氧在地壳中的含量居所有元素的第_______ 位和________位。铝元素摄人过多对人体有害，请给大家提一条减少生活中铝元素摄入的合理化建议____________ 。

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    氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应制备：Al2O3+N2+3C          2AlN+3CO，若要得到41Kg的氮化铝，则至少需要参加反应的氧化铝(Al2O3)的质量为多少千克?

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