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【题目】下列三套装置都能用于实验室制取二氧化碳

(1)写出实验室制取二氧化碳的化学方程式:____________________,

(2)仪器A的名称是__________________

(3利用图装取制取二氧化碳时,长颈漏斗的下端管口必须浸没在溶液中,理由是_____________,

(4)和图装置相比利用图装置来制取二氧化碳,时主要的不足是_______(写一条即可)

(5化学兴趣小组为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取一定量的石灰石样品,将20g稀盐酸分4次加人样品中(样品中除碳酸钙外,其余成分不与盐酸反应,也不溶 于水)充分反应后经过过滤、千操等操作,最后称量,数据如下表

稀盐酸的用量

剩余固体的质量

第一次加入5g

15g

第二次加入59

10g

第三次加入59

05g

第四次加入59

03g

①石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_________________

②原稀盐酸中溶质的质量分数为多少?(写出计其过程)

【答案】(1)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ (2)烧瓶;(3)防止产生的气体从长颈漏斗中逸出;(4)不能控制反应的发生和停止;(5)①85%; ②73%

【解析】

试题分析:此题是一道实验探究和化学计算的综合题,通过图示可知,制取二氧化碳时,长颈漏斗的下端管口必须浸没在溶液中,理由是防止产生的气体从长颈漏斗中逸出;图5和图7装置相比利用图5装置来制取二氧化碳,时主要的不足是不能控制反应的发生和停止;通过表格分析可知,5g的盐酸能反应掉碳酸钙05g,所以原来的石灰石是2g,杂质是03g,所以碳酸钙的质量分数为:17g/2g×100%=85%,第一次反应消耗碳酸钙05g,据此代入方程式计算即可。

(1)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ (2)烧瓶;(3)防止产生的气体从长颈漏斗中逸出;(4)不能控制反应的发生和停止;(5)①85%;

②设第一次反应中消耗氯化氢的质量为x

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2

100 73

05g x

100/73=05g/x

X=0365g

原稀盐酸中溶质的质量分数为:0365g/5g×100%=73%

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   图1           图2

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