【题目】下列三套装置都能用于实验室制取二氧化碳
(1)写出实验室制取二氧化碳的化学方程式:____________________,
(2)仪器A的名称是__________________
(3)利用图2装取制取二氧化碳时,长颈漏斗的下端管口必须浸没在溶液中,理由是_____________,
(4)图1和图3装置相比.利用图1装置来制取二氧化碳,时主要的不足是_______(写一条即可)
(5)化学兴趣小组为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取一定量的石灰石样品,将20g稀盐酸分4次加人样品中(样品中除碳酸钙外,其余成分不与盐酸反应,也不溶 于水).充分反应后经过过滤、千操等操作,最后称量,数据如下表
稀盐酸的用量 | 剩余固体的质量 |
第一次加入5g | 1.5g |
第二次加入59 | 1.0g |
第三次加入59 | 0.5g |
第四次加入59 | 0.3g |
①石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_________________
②原稀盐酸中溶质的质量分数为多少?(写出计其过程)
【答案】(1)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ (2)烧瓶;(3)防止产生的气体从长颈漏斗中逸出;(4)不能控制反应的发生和停止;(5)①85%; ②7.3%
【解析】
试题分析:此题是一道实验探究和化学计算的综合题,通过图示可知,制取二氧化碳时,长颈漏斗的下端管口必须浸没在溶液中,理由是防止产生的气体从长颈漏斗中逸出;图5和图7装置相比.利用图5装置来制取二氧化碳,时主要的不足是不能控制反应的发生和停止;通过表格分析可知,5g的盐酸能反应掉碳酸钙0.5g,所以原来的石灰石是2g,杂质是0.3g,所以碳酸钙的质量分数为:1.7g/2g×100%=85%,第一次反应消耗碳酸钙0.5g,据此代入方程式计算即可。
(1)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ (2)烧瓶;(3)防止产生的气体从长颈漏斗中逸出;(4)不能控制反应的发生和停止;(5)①85%;
②设第一次反应中消耗氯化氢的质量为x
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
0.5g x
100/73=0.5g/x
X=0.365g
原稀盐酸中溶质的质量分数为:0.365g/5g×100%=7.3%
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】(7分)联合钢铁工业的基本生产流程示意图如下:
请回答下列问题:
(1)写出设备A 的名称: ;
(2)写出以赤铁矿为原料在高温下与一氧化碳反应制取铁的化学方程式:
;
(3)应用化学原理分析,工业炼钢时用纯氧而不用空气的原因是:
;
(4)铁粉与生石灰都是常用的干燥剂,现欲用化学方法检验某食品袋中的干燥剂究竟是其中的哪一种,请你简述方法和现象:
。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线图,请看图回答问题:
(1)20℃时,A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是 _________ ;
(2)50℃时,将30gA物质放入50g水中,充分溶解,所得溶液为 _________ (填“饱和”或“不饱和”)溶液,此时溶液中溶质质量分数为 _________ ;(精确到0.1%)
(3)使一定量接近饱和的C物质溶液变成饱和溶液,采用的一种方法是 _________ .
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】 (1)用化学符号表示:①硫酸铁 ; ②3个二氧化碳分子 ;
③ 2个氢离子 。
(2)下图是A、B、C三种不含结晶水物质的溶解度曲线,回答下列问题:
①在 ℃,A、B的溶解度相等;
②随温度的升高,其中溶解度反而减少的是 (选填
A、B、C)
③在t4℃时,三只烧杯中个装入等质量的水,分别溶解A、B、C三种物质使其达到饱和溶液,其中溶解最多的物质是 。(选填A、B、C)
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】下列洗涤方法中利用了乳化原理的是
A.用汽油洗去手上的油污 B.用洗洁精洗去餐具上的油污
C.用酒精洗去试管中的碘 D.用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】(4分)人类的生产生活离不开金属,铁是目前使用最广泛的金属。
图1 图2
(1)题图1是铁元素在元素周期表中的相关信息,则铁元素的原子序数为_________。
(2)铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟_________________等物质作用,发生一系列复杂的化学反应,转化为铁的化合物的过程。
(3)题图2所示的某“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等,使用过程中是__________能转化为热能。
(4)工业上可用磁铁矿(主要成分是四氧化三铁)炼铁,其主要反应原理是____________________________(用化学方程式表示)。
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