Question

某化学兴趣小组为探究氢氧化钠的化学性质，做了如下图所示的3个实验．试回答下列问题：

（1）实验1：实验结束后观察到试管中溶液呈红色，由此推断，该试管中的指示剂是无色酚酞溶液．
（2）实验2：氢氧化钠和二氧化碳反应时本没有明显现象，该兴趣小组利用如实验2的装置后就可以观察到明显现象从而证明反应的发生．
①写出实验过程中会观察到的现象是

塑料瓶变瘪

，反应的化学方程式为

CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O

多余

，该反应

不是

（填“是”或“不是”）复分解反应．
②该兴趣小组发现用其他方法也可证明反应的发生：取反应后的溶液，向其中加入

稀盐酸

，其现象是

有气泡冒出

，写出该反应的化学方程式

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

．
（3）实验3：当该兴趣小组加入过量的稀盐酸后，依然没有观察到明显的现象，他们由此判定氢氧化钠和盐酸不反应．你认为他们的判断是否正确．若不正确，你认为他们的实验可以怎么改进从而可以判断反应是否发生．
（4）某地一辆满载浓硫酸的罐车翻到，导致50t质量分数为98%的浓硫酸泄露，接到报警后的消防官兵赶来后立即用熟石灰处理．若要完全中和泄露的浓硫酸，理论上需要熟石灰多少吨？

Answer 1

分析：（1）实验1：无色酚酞溶液遇碱性溶液变红色．
（2）实验2：氢氧化钠和二氧化碳反应时本没有明显现象，该兴趣小组利用如实验2的装置后就可以观察到明显现象从而证明反应的发生．
①利用氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，正确书写化学方程式，判定复分解反应．
②利用碳酸钠溶液与稀盐酸反应，正确写出该反应的化学方程式．
（3）实验3：当该兴趣小组加入过量的稀盐酸后，依然没有观察到明显的现象，需要加入指示剂；
（4）稀释前后的硫酸溶液中，硫酸的质量是不变的，所以，中和掉的硫酸就是50吨98%的浓硫酸中的硫酸；根据反应的化学方程式，由硫酸的质量计算氢氧化钙的质量．一定量的硫酸分别与氢氧化钙粉末、氧化钙粉末、碳酸钙粉末完全反应后，经过化学方程式的计算得出氢氧化钙粉末、氧化钙粉末、碳酸钙粉所消耗的质量关系如何．

解答：解：（1）实验1：实验结束后观察到试管中溶液呈红色，由此推断，该试管中的指示剂是无色酚酞溶液．
（2）实验2：氢氧化钠和二氧化碳反应时本没有明显现象，该兴趣小组利用如实验2的装置后就可以观察到明显现象从而证明反应的发生．
①利用氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，写出实验过程中会观察到的现象是 塑料瓶变瘪，反应的化学方程式为CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O，该反应 不是复分解反应．
②利用碳酸钠溶液与稀盐酸反应：取反应后的溶液，向其中加入 稀盐酸，其现象是 有气泡冒出，写出该反应的化学方程式 Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（3）实验3：当该兴趣小组加入过量的稀盐酸后，依然没有观察到明显的现象，他们由此判定氢氧化钠和盐酸不反应．他们的判断不正确，可以先在氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液再加入稀盐酸；
（4）设理论上需要氢氧化钙的质量为x
Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O
74         98
x       50t×98%=49t

74

x

=

98

49t

解之得：x=37t
答：中和泄漏的硫酸，理论上需要约37吨氢氧化钙．

点评：本题考查学生化学方程式与溶液的溶质质量分数的综合计算，计算过程较为简单，此题能锻炼学生的良好思维及解题能力．