【题目】化学兴趣小组用如图装置进行实验，发现镁片完全溶解、石灰水浑浊。
(一)石灰水变浑浊的原因是：
(1)镁和盐酸的反应________(填“吸热”或“放热”)。
(2)__________________。
(二)甲同学测得反应后试管内溶液pH＜7 ，该溶液pH＜7的可能原因是：
①MgCl2溶液的pH＜7； ②______________________。
(三)乙同学将反应后试管内溶液冷却，加入镁粉并滴入酚酞，溶液颜色无变化，再加热，发现溶液慢慢浑浊且变红。
【猜想】对实验中“溶液慢慢浑浊且变红”的原因，乙同学提出猜想：
MgCl2+2H2O＝Mg(OH)2↓+2HCl，大家都认为此猜想不合理，理由是___________。
【查阅】资料1：Mg(OH)2难溶解于水，升高温度可加大其在水中的溶解度。
资料2：K、Ca、Na、Mg等活泼金属在一定条件下能与水反应，产生碱和气体。
【实验】乙同学重新在滴有酚酞的热水中加入镁粉，观察到液体慢慢变红并浑浊，镁粉表面产生气泡。收集并点燃气体，发现能燃烧。乙同学实验中“溶液慢慢浑浊且变红”的原因请用化学方程式表示：_________________________。
(四)同学们请教老师后得知，足量的镁与稀盐酸反应时，溶液会经历从酸性到碱性且碱性逐步增强的过程，从而生成了碱式氯化镁沉淀。据文献介绍，碱式氯化镁的化学通式可表示为Mgx(OH)yClz，其不溶于水，能与酸反应。
(1)做镁与稀盐酸反应的实验时，镁条的用量宜少不宜多。
(2)铁片和铜片放入稀硫酸中产生的现象也不相同，据此推测出铁的活动性比铜_____(填“强”或“弱”)，还可根据铁和硫酸铜溶液的反应来确定这两种金属的活动性强弱，该反应的化学方程式为_______，该反应的基本类型是______。
(3)取一定量的碱式氯化镁沉淀【Mgx(OH)yClz】，溶于稀硝酸，将所得溶液分成两等份。
①向一份溶液中滴加过量的NaOH溶液，生成了1.74gMg ( OH )2沉淀;
②向另一份溶液中滴加过量的AgNO3溶液，生成了5.74 g沉淀。
通过计算得知：x:z=____________，所得碱式氯化镁的化学式为__________。
【答案】 放热 氢氧化钙溶解度随温度升高而减小 盐酸过量 Mg(OH)2和HCl不能共存 Mg+2H2O
Mg(OH)2↓+H2↑ 强 Fe+ CuSO4 == Cu + FeSO4 置换反应 3:4 Mg3(OH)2Cl4
【解析】(一)(1)金属与酸反应放出热量，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小。(二)反应中可能盐酸过量而使溶液的pH＜7。(三)【猜想】酸碱不能共存。【实验】Mg+2H2O
Mg(OH)2↓+H2↑(四)(2)金属活动性顺序中，氢前的金属能与稀硫酸反应生成氢气，氢后的金属不能与稀硫酸反应生成氢气。Fe+ CuSO4 == Cu + FeSO4 ，由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应。(3)取一定量的碱式氯化镁沉淀【Mgx(OH)yClz】，溶于稀硝酸，将所得溶液分成两等份。通过计算得知，x:z=
：
=3:4 ,根据化合物中各元素化合价的代数和为零原则，所得碱式氯化镁的化学式为Mg3(OH)2Cl4
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【题目】如图为六种原子的结构示意图．
请回答下列问题：
(1)图中六种元素之间的最本质区别是__不同。
(2)氧化钠由钠离子和氧离子构成，氧化钠的化学式为__；
(3)从原子结构上分析，图中具有相似的化学性质的元素是__和__(填元素符号)
(4)在上述碘的原子结构示意图中，X=__．
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【题目】某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如下图所示。下列说法正确的是
A. 由a点到c点溶液温度下降
B. 图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和NaOH
C. 该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D. a点对应溶液中硫酸钠的质量大于b点
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【题目】下图A、B、C为三种物质的溶解度曲线，据图回答：
(1) t2℃时, A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是 _____________
(2) 将t2℃时的等质量三种物质的饱和溶液分别降到0℃时，析出溶质最多的是________。
(3)当 A中含有少量B时为了得到纯净的A，可采用 ________的方法
(4)若将t2℃三种物质的饱和溶液分别降到t1℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是___________。
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【题目】下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是 ( )
A. A的溶解度比B大
B. 50℃时把50gA放入100g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶液的质量比为1:2
C. 将A的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法
D. 将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A=C
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【题目】⑴请你判断下列化学式中的“2”分别表示下述哪种含义？
①表示离子的电荷数 ②表示微粒的数目 ③表示元素的化合价（填序号）2H______ 
________________ Zn2+________
⑵判断下列物质的类别，并用相应的序号填空：
①单质 ②氧化物 ③酸 ④碱 ⑤盐
物质化学式 | P2O5 | Ca(OH)2 | H2CO3 |
物质类别 | _______ | _______ | _______ |
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【题目】实验室利用下列装置进行实验
⑴仪器a的名称________，实验室制取氢气，若使用浓盐酸，则管口①导出的气体中有氢气、水蒸气、_______。能用B装置收集氢气，是因为氢气具有 _____的性质。
⑵现有含锌的混合金属粉末X，为测定X的组成，进行了下列实验。
Ⅰ.连接装置A、C、D并检查气密性，向锥形瓶中加入X 3.25g，a中加入50ml（足量）的稀硫酸
Ⅱ.调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为10ml；
Ⅲ. 打开a的活塞，将稀硫酸全部加入锥形瓶后关闭活塞，充分反应后，冷却到室温
Ⅳ.再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为860ml，此状况下氢气的密度为0.09g/L。
①步骤Ⅳ中调节液面相平的操作是将水准管___________（填“缓慢上移”或“缓慢下移”）。
②产生氢气的体积（__________）
A.860ml B.860-10ml C.860ml-10ml-50ml
③则X中除锌外，可能含有下列的一种金属是（_________）
A.镁 B.铜 C.铁
⑶根据化学方程式计算：31.6g的高锰酸钾加热后最多能产生___________克的氧气？
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【题目】活动小组通过实验测定某硝酸银溶液中溶质的含量，取20g硝酸银溶液逐滴加入稀盐酸至恰好不再产生沉淀为止，精确测得生成沉淀的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示：
（1）反应中生成氯化银的质量为_________g；
（2）计算（请写出计算过程）：
①溶液中所含硝酸银的质量是多少________？
②反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少__________？
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【题目】NaCl、KNO3的溶解度曲线如图甲，20℃时取18g KNO3 和18gNaCl分别放入两只烧杯中，各加50g水充分溶解，现象如图乙所示；升温到50℃时，现象如图丙所示。
请回答下列问题：
(1)乙图中，a烧杯溶液中溶质的质量分数_______b烧杯溶液中溶质的质量分数(选填“>” “<”或“=”) 。
(2)要使丙图中的NaCl溶液恰好变成饱和溶液，需要加入_______g NaCl固体。
(3)除去固体KNO3中混有的少量NaCl，实验步骤：先加水加热溶解，再______，然后过滤、洗涤、干燥。
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