Question

16．向4g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液中逐滴加入一定质量的稀硫酸，恰好完全反应，所得溶液的溶质质量分数为7%．请计算：
（1）反应后所得溶液的质量；
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数．（计算结果精确到1%）

Answer 1

分析 （1）根据氢氧化钠的质量计算生成的硫酸钠的质量，根据溶质的质量分数公式计算反应后所得溶液的质量；
（2）根据氢氧化钠的质量计算硫酸的质量，稀硫酸的质量=反应后所得溶液的质量-4g，根据溶质的质量分数公式计算所用稀硫酸的溶质质量分数．

解答 解：（1）设生成硫酸钠的质量为x，所用硫酸的溶质质量为y，
H₂SO₄ +2NaOH=2H₂O+Na₂SO₄
98            80                   142
y            4g×20%             x
$\frac{98}{y}=\frac{80}{4g×20%}=\frac{142}{x}$
x=1.42g，y=0.98g
反应后所得溶液的质量$\frac{1.42g}{7%}$≈20.3g
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数$\frac{0.98g}{20.3g-4g}×100%$≈6%．
答：（1）反应后所得溶液的质量20.3g；
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数6%．

点评 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力，掌握相关的溶液及化学方程式基本计算是解题的关键所在．