Question

【题目】请回答有关溶液的相关问题。

（研究一）：NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示。

（1）图中表示NaC1溶解度曲线的是_______（选填“A”或“B”）。图中P点的意义是______________。

（2）将t1℃时NaCl和KNO3的饱和溶液升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数的关系是：NaCl_______KNO3（透填“>”、“=”或“<”）。

（研究二）：配制80g溶质的质量分数为5%的氯化钠溶液（如图所示）

（1）实验中需要称量氯化钠的质量为________g。量取所需要的水选择_______mL（选填“10”“50”或“100”）量筒。

（2）步骤⑤中玻璃棒的作用是_____________。

（3）若在量取水的体积时俯视读数，则所配溶液中氯化钠的质量分数________5%（选填“>”“=”或“<”）。

Answer 1

【答案】B t3℃时，A的溶解度是50g > 4g 100 搅拌，加快氯化钠溶解速率 ＞

【解析】

[研究一]（1）氯化钠的溶解度随温度改变大小变化不明显，所以表示NaCl的溶解度曲线是B图象；据图可知，P点的意义是：t3℃时，A的溶解度是50g；

（2）将t1℃时NaCl和KNO3的饱和溶液，均升温到t2℃，溶解度增大，不会析出晶体，溶剂质量也不变，所以所得NaCl溶液的溶质质量分数等于KNO3溶液的溶质质量分数；

[研究二]（1）配得溶液中含氯化钠的质量为80g×5%=4g；需要水的质量=80g-4g=76g，即76mL，所以应选择100mL量筒；

（2）步骤⑤是溶解氯化钠，玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠溶解速率；

（3）若量取水时俯视读数，会导致量取的水的体积偏小，则所配溶液的溶质质量分数＞5%。