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    6．某种大理石除主要成分为CaCO3外，还有少量的硫化物．某同学用这种大理石和稀盐酸反应，分别开展以下探究：
    查阅资料一：已知复分解反应CaCO3+2HCI═CO2↑+H2O+CaCl2可自发进行．在常温下，测得浓度均为a%的下列四种溶液的pH大小情况：HCl＜H2SO4＜H2S＜H2CO3
    资料二：常见干燥剂有①五氧化二磷②无水氯化钙③碱石灰④生石灰
    请你参与探究并回答相关问题．
    （1）pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律：较强酸发生类似反应可以生成较弱酸．下列反应均能发生，其中不符合该规律的是C（填字母）
    A．HCl+NaHCO3═NaCl+H2O+CO2↑
    B．2HCl+CaS═CaCl2+H2S↑
    C．H2S+CuSO4═H2SO4+CuS↓
    （2）为了得到纯净的二氧化碳，设计了如图装置，请你分析：

    a．制备的CO2气体中，可能含有的杂质是HCl、H2S、和水蒸气；
    b．上述装置中，A是CuSO4溶液，此溶液主要可以吸收HCl；
    c．上述装置中，B物质的名称不可能是碱石灰、生石灰（用标号表示）．如果B物质失效，测定CO2结果偏高．

    分析 （1）根据题意：较强酸发生类似反应可以生成较弱酸分析解答；
    （2）a、根据实验所用药品，制得的气体中可能含有H2S、HCl和水蒸气进行分析；
    b、根据除杂的要求，碳酸氢钠溶液用于吸收HCl气体或吸收酸性气体进行分析；
    c、根据B物质用于干燥制得的CO2，可选用无水CaCl2；根据氯化钙的作用分析解答．

    解答 解：（1）由信息可知酸性强的酸能制取酸性弱的酸，因H2S的酸性比硫酸酸性弱，故C错误；
    （2）a、因大理石中含有少量硫化物，加入盐酸后可能与盐酸反应生成硫化氢气体，所以生成的二氧化碳气体中可能含有H2S、HCl和水蒸气；
    b、根据除杂的要求及题目信息，CuSO4溶液主要可以吸收HCl；
    c、B物质用于干燥制得的CO2，可选用无水CaCl2或五氧化二磷，碱石灰、生石灰也能作干燥剂，但能与二氧化碳反应，故不可用；
    若氯化钙失效会使水分干燥不彻底，使二氧化碳中混有水蒸气，使质量偏大，质量越大，相对分子质量越大．
    故答案为：（1）C；
    （2）a、HCl、H2S、和水蒸气；
    b、HCl；
    c、碱石灰、生石灰．

    点评 本题很好的将化学实验与其他化学知识有机结合，能综合考查学生的能力和素质，分析装置的作用是解答问题的关键要素．

    练习册系列答案
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    D．t2℃时．A、B两物质的溶液中溶质的质量分数相等

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    （1）请你根据图甲提供的信息，在图乙的坐标系中画出检测过程中产生CO2的质量随滴加盐酸质量的变化曲线（注意标明二氧化碳、盐酸质量的相应数值）．
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