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称取NaCl和BaCl₂的固体混合物49.3g，加入167g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入142g的Na₂SO₄溶液，恰好反应生成BaSO₄沉淀的质量为23.3g．（提示：BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl）．计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？

解：设恰好反应后所得溶液中氯化钠的质量为x，参加反应氯化钡的质量为y
BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl
208 233 117
y 23.3g x
$\text{[math]}$
x=11.7g y=20.8g
反应后生成氯化钠的总质量为11.7g+49.3g-20.8g=40.2g
恰好反应后所得溶液中氯化钠的质量分数为
$\text{[math]}$ ×100%=12%
答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是12g．
分析：根据溶液中溶质的质量分数= $\text{[math]}$ ×100%，溶质是氯化钠，包括原混合物中的氯化钠（根据沉淀的质量求出氯化钡的质量，再用混合物的质量-氯化钡质量）和反应生成的氯化钠（根据沉淀的质量可求出），所得溶液的质量=所加的所有物质的总质量-生成沉淀的质量，进行解答．
点评：本题主要考查了根据化学方程式的综合计算，根据反应的化学方程式可以表示反应中各物质的质量关系，由反应中某物质的质量可计算出反应中其它物质的质量，解题的关键是掌握过程中的反应，二是能利用反应的情况找到溶质的质量和溶液的质量；

练习册系列答案

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（1）完全反应后生成BaSO₄沉淀

23.3

g．
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