Question

我国是世界钢铁产量最大的国家，炼铁的主要原料是铁矿石．
（1）用赤铁矿石（主要成分为Fe₂O₃）炼铁的反应原理为：

 

（2）Fe₂O₃中铁元素的质量分数为：

 

（3）根据化学方程式计算：用含Fe₂O₃60%的赤铁矿石800t，理论上可炼出纯铁多少吨？

Answer 1

分析：（1）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，写出反应的化学方程式即可．
（2）根据化合物中元素的质量分数=

相对原子质量×原子个数

相对分子质量

×100%，进行分析解答．
（3）由赤铁矿石的质量、氧化铁的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出铁的质量．

解答：解：（1）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂．
（2）Fe₂O₃中铁元素的质量分数为

56×2

56×2+16×3

×100%=70%．
（3）设理论上可炼出纯铁的质量为x，
Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂
160            112                                
800t×60%       x

160

112

=

800t×60%

x

      x=336t                                     
故答案为：（1）Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂；（2）70%；（3）理论上可炼出纯铁336t．

点评：本题难度不大，掌握炼铁的反应原理、一质量分数的计算、注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答本题的关键．