Question

【题目】化学式一门神奇的学科，它可以变废为宝。某化学兴趣小组以锈蚀严重的废铜屑为原料，回收制取纯铜．

查阅资料：久置的铜制品表面能生成绿色的铜锈[主要成分为Cu2（OH）2CO3]，

Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+3X+CO2↑，Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑

如图是该兴趣小组设计的两种回收铜的实验方案：

（1）X的化学式是____________。

（2）步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都需要进行的实验操作是_______________．

（3）步骤Ⅴ过程发生反应的化学方程式为______________．

（4）同一份废铜屑分别通过上述两种方案最终得到的铜的质量：方案一______（填“＞”或“=”或“＜”）方案二．

Answer 1

【答案】 H2O 过滤 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ =

【解析】（1）化学反应前后原子的种类个数不变，所以X的化学式是H2O （2）步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都需要进行的实验操作是过滤，因为过滤可以将难溶性固体与液体分离；（3）废铜屑与硫酸反应生成硫酸铜，所以溶液A的溶质为硫酸铜和硫酸。加入过量铁，铁将硫酸铜、硫酸完全反应，溶液中溶质为硫酸亚铁，固体为铜和铁，加入硫酸将铁除掉，步骤Ⅴ过程发生反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，(4)两个方案中铜元素都来自于废铜屑，且都将铜元素转化成单质铜，所以最终得到的铜的质量相等。