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    有溶质质量分数为25％的食盐溶液100g，对此，下列说法正确的是

    [　　]

    A．溶液中食盐与水的质量比为1∶4

    B．100g食盐溶液中含25g食盐

    C．100g水中溶解了25g食盐

    D．将溶液分成五等份，每份溶液中溶质的质量分数为5％

    答案：B
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2009?嘉定区一模）下图是配制50g溶质质量分数为25%的NaCl溶液的操作示意图

    （1）（A）处有一个明显的错误是
    瓶塞没有倒放在桌上
    瓶塞没有倒放在桌上
    ；
    （2）（D）处量筒的规格应选用
    50mL
    50mL
    （选50mL或100mL）；
    （3）E处玻璃棒的作用是
    搅拌加速溶解
    搅拌加速溶解
    ；
    （4）将配制好的50g 25%的NaCl溶液，稀释成5%，需要加水克？（请列式计算）

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?玄武区一模）以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一．
    Ⅰ．由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．如图是粗盐精制的流程：

    回答下列问题：
    （1）操作②的名称是
    过滤
    过滤
    ．
    （2）在悬浊液中加NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液三种试剂的顺序合理的为
    BCD
    BCD
    ．
    A．先加入NaOH，后加入Na2CO3，再加入BaCl2溶液
    B．先加入NaOH，后加入BaCl2溶液，再加入Na2CO3
    C．先加入BaCl2溶液，后加入NaOH，再加入Na2CO3
    D．先加入BaCl2溶液，后加入Na2CO3，再加入NaOH
    有同学提出用
    氢氧化钡
    氢氧化钡
    溶液代替BaCl2溶液可达到同样的目的．
    Ⅱ．如图是电解食盐水制取氯气、氢氧化钠等产品的流程：

    （3）在电解过程中，发生的反应为2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2NaOH，电解后溶液的pH
    升高
    升高
    ．（填“升高”、“不变”、“降低”）
    （4）电解食盐水时，需防止Cl2和NaOH反应，因Cl2和NaOH溶液充分接触会生成NaClO、氯化钠、水，请写出Cl2和NaOH溶液反应的化学方程式
    2NaOH+Cl2═NaClO+NaCl+H2O
    2NaOH+Cl2═NaClO+NaCl+H2O
    ．
    （5）该流程中可以循环利用的物质是
    NaCl
    NaCl
    ．
    （6）若取100g的溶质质量分数为25%的氯化钠溶液进行电解，一段时间后停止通电，生成氯气的质量7.1g．请计算：生成氢气的质量为多少克？反应后溶液中NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
    8.7%
    8.7%

    （7）若使（6）中电解后的溶液恢复到原来状态，则需向溶液中加入适量的
    HCl或氯化氢
    HCl或氯化氢
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．图中M点的含义是
    t3℃时A的溶解度是50g
    t3℃时A的溶解度是50g
    ，t1℃时，20g C物质放入100g水中形成116g C溶液，则该温度时C的溶解度是
    16
    16
    g/100g水．t2℃时，某同学欲配制100g溶质质量分数为25%的A溶液，你认为是否可能，并说明理由
    不能，该温度时A的溶解度为25g，此时形成的溶液最大浓度为20%，所以不能配制，
    不能，该温度时A的溶解度为25g，此时形成的溶液最大浓度为20%，所以不能配制，
    ．t3℃时，向各盛有10g水的甲、乙、丙三支试管中分别放入质量均为2.5g的A、B、C三种物质，充分溶解后，不断降低温度到接近0℃，溶质质量分数不会发生变化的是
    C
    C
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：013

    有溶质质量分数为25％的食盐溶液100g，对此，下列说法正确的是

    [　　]

    A．溶液中食盐与水的质量比为1∶4

    B．100g食盐溶液中含25g食盐

    C．100g水中溶解了25g食盐

    D．将溶液分成五等份，每份溶液中溶质的质量分数为5％

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