【题目】根据以下实验回答问题。
实验1 水沸腾 实验2 电解水 实验3 二氧化碳的制取与性质
(1)从微观角度分析,实验1和实验2的本质区别是__________________________;能得出水是由氢元素和氧元素组成的实验是______________________________。
(2)实验3中,A处发生反应的化学方程式为________________________________;能证明二氧化碳与水反应的实验现象是__________________________________。
【答案】水分子种类是否改变 实验2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ B处纸花干燥部分不变红,湿润部分变红
【解析】
本题由三个实验组成,从宏观微观上分析水的变化和组成,第三个实验是采用微型实验来研究二氧化碳的制取及性质。
(1)从微观角度分析,实验1是水的蒸发,水发生物理变化,分子本身不变;实验2是水的电解,水发生了化学变化,分子本身发生改变,它们本质区别是水分子种类是否改变。水通过电解发生分解反应产生氢气和氧气,氢气是由氢元素组成的,氧气是由氧元素组成的,因此得出出水是由氢元素和氧元素组成的。所以能得出水是由氢元素和氧元素组成的实验是实验2。
(2)实验3中,A处石灰石与稀盐酸的反应,发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊变红色,B处纸花干燥部分没有水,不能与二氧化碳反应生成碳酸,纸花干燥部分不变红,纸花湿润部分有水,能与二氧化碳反应生成碳酸,纸花湿润部分变红。
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【题目】如图是一款燃气灶的示意图。
(1)铸铁炉架表面经过四氧化三铁处理,四氧化三铁中铁、氧元素的质量比为__________。
(2)烹饪时,用铸铁炉架将锅架高,其主要原因是__________(填序号)。
A避免锅被烤坏 B避免食物被烤焦 C使用外焰加热
(3)燃气灶常用天然气、液化石油气等燃气,天然气主要成分燃烧的化学方程式为______________。
(4)燃气灶关火的方法是关闭燃气阀门,其灭火的原理是_________。
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【题目】小明不小心把硫酸铜溶液滴加到盛有5%H2O2的溶液中,发现立即有大量的气泡产生。硫酸铜溶液中含有三种粒子(H2O、SO42-、Cu2+),小明设计了下列实验,探究硫酸铜溶液中的哪种粒子能使双氧水分解的速率加快。
(1)小明认为最不可能的粒子是_____,理由是_____。
(2)要证明另外两种粒子能否加快双氧水分解的速率,还需要进行实验②和③;在实验②中加入稀硫酸后,无明显变化,证明_____不起催化作用:在实验③中加入硝酸铜或氯化铜溶液后,观察到大量的气泡,证明起催化作用的是_____。
(3)小明如果要确定硫酸铜是催化剂,还须通过实验确认它在化学反应前后_____。
(4)小明为研究双氧水溶液的浓度对反应速率的影响,做了以下实验:每次均用30mL30%的双氧水稀释成不同浓度的溶液(室温20℃,其他实验条件均相同),结果如表:
序号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
H2O2溶液浓度 | 1% | 3% | 5% | 10% | 15% | 20% | 25% | 30% |
MnO2用量/g | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.2 |
收集到500mL气体需要的时间/s | 660 | 220 | 205 | 80 | 25 | 9 | 4 | 3 |
反应后液体的温度/℃ | 24 | 34 | 39 | 56 | 65 | 67 | 69 | 70 |
①写出上述反应的化学方程式:_____。
②H2O2溶液浓度对反应速率的影响是_____。
③该反应是_____反应(填“吸热”或“放热”)
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【题目】小滨同学为了测定某珍珠粉中碳酸钙的质量分数,称取12.5g珍珠粉样品,进行四次高温煅烧、冷却、称量剩余固体的重复操作(杂质不参加反应),记录数据如下:
操作次序 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
剩余固体质量/g | 10.8 | 9.6 | 8.1 | 8.1 |
试计算:
(1)完全反应后生成二氧化碳的质量为____________g;
(2)求该珍珠粉中碳酸钙的质量分数为____________。
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【题目】我国的飞机制造业快速发展。
(1)铝合金是飞机机体的主要材料之一,因为铝具有良好的抗腐蚀性。铝具有抗腐蚀性的原因是____________________(用化学方程式表示)。
(2)飞机制造过程中还用到铁质材料,写出利用一氧化碳还原赤铁矿炼铁的化学方程式_______________________。
(3)飞机发动机上的压气机将高密度空气压入燃烧室,促进了航空煤油的燃烧。高密度空气能使航空煤油燃烧更充分的原因是________________________。
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【题目】尿素[CO(NH2)2]是一种常用氮肥,下图是利用甲烷制尿素的主要流程:
(1)设备Ⅲ中的反应在一定条件下进行,产生CO2和H2,该反应的化学方程式为________________________,其中化合价升高的元素是__________________。
(2)设备Ⅵ中,参加反应的物质是_______________________________。
(3)设备Ⅴ中,可以循环利用的气体是__________________________。
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【题目】某研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数,取来了一些矿石样品,并取稀盐酸200g,平均分成4份,进行实验,结果如下:
实验 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入样品的质量/g | 5 | 10 | 15 | 20 |
生成CO2的质量/g | 1.54 | 3.08 | 4.5 | m |
(1)上表中m的数值是_____
(2)试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数____。
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【题目】中美贸易战,华为成为焦点之一 。
芯片的制造代表一个国家的科技水平,我国华为公司在5G及芯片的开发上正在努力开拓,其中5G技术领先全球2-3年。芯片的主要成分是高纯硅,如图是工业上以某种石英砂(主要成分: SiO2、 Li2O、 Fe2O3) 为主要原料制取纯硅和金属锂的一种方法。 请回答以下问题。
已知: LiCl 的熔点是605°C、沸点是1350°C;NH4Cl 在100°C开始挥发,337.8°C 分解完全,NH3和HCl在常温下又能反应生成NH4Cl固体。当溶液pH=5时,Fe3+和Al3+已沉淀完全。
(1)“酸浸”步骤中能与盐酸反应的物质有____________________(填化学式) 。
(2)粗硅中常含有副产物SiC,请写出①中生成SiC的反应方程式__________________。
(3)反应②的基本反应类型是___________________________。
(4) 请写出操作名称: a__________________; b___________________。
(5)试剂X是_____________________。
(6)要得到较纯净的LiCI和NH4Cl固体,在第二个操作a之前应采取的措施是_______________。
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【题目】下列说法正确的是
A.碳-12原子和碳-13原子的中子数相同
B.KMnO4和K2MnO4中有相同的原子团
C.Fe2+和Fe3+都属于铁元素,核外电子数不同
D.和化学性质相同
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