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18.实验室有一瓶混有少量可溶性氯化镁和难溶性泥沙的粗盐,某化学兴趣小组欲提取精盐并测定其中氯化钠的含量,设计如图所示实验方案,请参与实验并回答问题

(1)步骤②、③中用玻璃棒的作用是过滤.
(2)步骤③中,加入过量X物质的目的是将杂质氯化镁完全除去;写出相关反应的化学方程式2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl.
(3)步骤④中Y物质主要成分的化学式为HCl;过量的Y物质对所得的氯化钠纯度没有(填“有”或“没有”)影响
(4)通过计算,样品中氯化钠的质量分数约为74.4%(精确到0.1%)

分析 (1)根据过滤可以将固体和液体分离进行分析;
(2)根据氢氧化钠和氯化镁会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠进行分析;
(3)根据除杂过程中加入的碳酸钠和氢氧化钠是过量的,加入稀盐酸可以将两者除去,稀盐酸有挥发性进行分析;
(4)根据氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,依据题中的数据进行计算.

解答 解:(1)步骤②、③是固体与液体分离,所以操作X的名称是:过滤;
(2)步骤③中,加入过量氢氧化钠溶液的目的是:使镁离子充分与氢氧根反应生成氢氧化镁沉淀,从而使杂质氯化镁完全除去,氢氧化钠和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,化学方程式为:2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl;
(3)除杂过程中加入的碳酸钠和氢氧化钠是过量的,加入稀盐酸可以将两者除去,稀盐酸有挥发性,所以步骤④中Y物质主要成分的化学式为HCl;过量的Y物质对所得的氯化钠纯度没有影响;
(4)设参加反应的氯化镁的质量为x
2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl
        95    58
        x      0.1g
    $\frac{95}{x}$=$\frac{58}{0.1g}$
     x=0.16g
所以样品中氯化钠的质量分数约为$\frac{10g-2.4g-0.16g}{10g}$×100%=74.4%.
故答案为:(1)过滤;
(2)将杂质氯化镁完全除去,2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl;
(3)HCl,没有;
(4)样品中氯化钠的质量分数约为74.4%.

点评 本考点属于物质的分离和提纯,还考查了混合物的分离方法,是中考的重点也是一个难点.本题利用流程图中的现象和实验方案的设计,考查同学们的判断能力,同学们只要认真分析,根据条件综合把握,问题就会迎刃而解.

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