Question

现有镁和氯化镁的混合物4.9g，向其中加入70.3g过量的稀盐酸充分反应后，
称得溶液质量为75g．
（1）写出上述反应的化学方程式：______．
（2）该反应中产生H₂的质量为：______g．
（3）原混合物中氯化镁的质量为______g，反应后的溶液中氯化镁的质量分数为______．

Answer 1

解：（1）镁与盐酸反应的反应物是镁和盐酸，生成物是氯化镁和氢气，用观察法配平，氢气后面标上上升符号；
（2）根据质量守恒定律可知质量的减少量就是生成氢气的质量，所以产生氢气的质量为：4.9g+70.3g-75g═0.2g；
（3）设要生成0.2g氢气需要参加反应的镁的质量为X，同时生成氯化镁的质量为Y则：
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
24 95 2
X Y 0.2g
根据：解得X=2.4所以原混合物中氯化镁的质量为：4.9g-2.4g═2.5g，根据：解得Y=9.5g，所以反应后溶质氯化镁的质量为：9.5g+2.5g=12g，反应后溶液的质量分数为：=16%
故答案为：
（1）Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑；
（2）0.2；
（3）2.5，16%．
分析：由于盐酸与氯化镁中都含有氯元素，所以二者不反应，只有镁和盐酸反应，生成氯化镁和氢气，根据质量的减少量是生成氢气的质量，根据氢气的质量计算出镁的质量，用4.9g减去镁的质量就是原混合物中氯化镁的质量，根据生成氢气的质量算出同时生成氯化镁的质量，再加上原来的氯化镁质量除以75g乘以百分之百就是反应后的溶液中氯化镁的质量分数．
点评：解答本题容易出错的地方是计算反应后的溶液中氯化镁的质量分数时，在计算溶质质量时容易忽略原来的氯化镁的质量．