分析 (1)根据元素周期表的信息以及最外层电子数决定元素的化学性质来分析;
(2)根据化合物中元素化合价的计算方法来分析;
解答 解:(1)由原子序数=质子数,故X=31;元素所在的周期数等于电子层数,镓原子由四个电子层,故镓原子在元素周期表中位于第4周期;镓原子的最外层有3个电子,故在化学反应中易失去电子;
(2)最外层电子数决定元素的化学性质,最外层电子数相同化学性质相似,镓原子的最外层有3个电子,所以与B原子的最外层有3个电子,所以二者化学性质相似;
(2)氮化镓中镓元素的化合价为+3价,设氮元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:x+(+3)=0,则x=-3价.故填:-3;
答案:(1)31; 四; 失去;
(2)B; (3)-3.
点评 本题考查了元素周期表的信息、化合物中元素化合价的计算以及质量守恒定律的应用,难度不大.
科目:初中化学 来源: 题型:填空题
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 该物质为分解反应 | |
B. | 丙一定是该反应的催化剂 | |
C. | 该化学反应中甲、丁的质量变化之比为5:7 | |
D. | 该化学反应中乙、丁的质量变化之比为1:4 |
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科目:初中化学 来源: 题型:计算题
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 在水中加入少量氢氧化钠以增强导电性 | |
B. | 可说明分子在化学变化中可以再分 | |
C. | 由电解水实验得出结论:水是由氢、氧两种元素组成的 | |
D. | a管生成的气体是O2,b管生成的气体是H2 |
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