【题目】兴趣小组同学利用下图装置、药品探究燃烧的条件。
药品:白磷(着火点为40°C)、红磷(着火点为240°C)、过氧化氢溶液、二氧化锰固体。
（1）实验一:证明可燃物与氧气接触是燃烧条件之一。A、C中均放入一小块白磷和80°C热水。打开K1，关闭K2，向B中加入过氧化氢溶液。
①B中发生反应的化学方程式为_____________。
②能证明实验一目的的现象是_____________。
（2）实验二:证明可燃物的温度达到着火点是燃烧条件之一。小明和小红用控制变量的方法重新设计了两个不同的实验(装置同上，K1、K2均打开,向B中加入过氧化氢溶液),均可达到实验目的。请补全表格中的①②③。
小明实验 | 小红实验 | |||
A | C | A | C | |
固体 | 白磷 | 白磷 | 白磷 | ②________ |
液体 | 80°C热水 | ①________ | 80°C热水 | ③________ |
【答案】
A中白磷燃烧，C中白磷不燃烧 红磷 低于40℃水 80℃热水
【解析】
（1）①过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气。故答案为：；
②A、C烧杯中均为80℃的热水和可燃物白磷，则都有可燃物、温度达到着火点。而打开K1，关闭K2，并注入过氧化氢溶液，则生成的助燃物氧气进入A烧杯中，则A烧杯中的白磷燃烧，C中的白磷不燃烧，能证明可燃物与氧气接触是燃烧的条件之一。故答案为：A中白磷燃烧，C中白磷不燃烧；
（2）小明实验：目的是探究燃烧的条件之一是可燃物的温度达到着火点。则可以设计将等量的白磷分别放入A、C烧杯中，A中倒入80℃的热水，C中倒入不足着火点的低于40℃的热水，并通入氧气。若A中白磷燃烧，C不燃烧，则可以得出结论。故答案为：低于40℃的水；
②小红实验：目的是探究燃烧的条件之一是可燃物的温度达到着火点。则可以设计将等质量的红磷和白磷分别放入A、C烧杯中。A中倒入80℃的热水，C中倒入不足红磷着火点（240℃）的等温度的80℃的热水，并通入氧气。若A中白磷燃烧，C中红磷不燃烧，也能得出结论。故答案为：红磷、80℃热水。
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【题目】我国国内某媒体对目前市场上品牌苏打水进行调查，发现人工制造的苏打水居多。某化学小组为了区别天然苏打水和人工苏打水，进行如下活动：
(1)取少量苏打水，滴加无色酚酞试液，发现酚酞试液变成____，则说明苏打水显弱碱性，则苏打水的酸碱度pH____7(填“＜”、“＞”或等于“=”)。当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处可涂抹苏打水和_______等物质可减轻痛痒。
(2)经查阅资料：天然苏打水含有碳酸氢钠，还含有锌、硒等微量元素，易被人体吸收。则天然苏打水中含有的金属离子符号为_____。
(3)该小组准备自制苏打水，为了鉴别苏打和小苏打两种白色固体，采用了两种不同方法进行实验：
①用装置A中加热法比较热稳定性，若右边试管中澄清石灰水变浑浊，则左边试管中发生反应的化学方程式为_____。
②装置B中分别加入相同质量的苏打和小苏打固体，再倾倒5mL稀盐酸，系上小气球，该实验运用了______研究方法，实验过程中要观察的现象是____。
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【题目】醋酸钙[Ca（Ac）2]是国家允许使用的补钙制剂之一。以蛋壳（主要成分为碳酸钙）为原料回收膜并制备醋酸钙的一种工艺流程如下。
（1）制备醋酸钙工艺最后是从醋酸钙溶液中得到醋酸钙固体，需要进行的操作是：_____。
（2）在反应Ⅱ中醋酸过量的目的是_____。
（3） 膜分离时，主要是为了除去鸡蛋壳中的杂质，盐酸不能过量的主要原因是_____。
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【题目】下列关于
的说法中，正确的是
A.表示碳加氧气等于一氧化碳
B.该反应中，分子、原子的种类均发生了改变
C.参加反应的碳与氧气的质量比为3:8
D.参加反应的氧气与生成的一氧化碳的分子个数比为1:2
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【题目】甲烷和水蒸气在反应器中经催化重整可制得较高纯度的氢气。
（1）初始反应如下，请补全反应。
____________
（2）反应器中还存在其他化学反应。
①其中一个反应的微观示意图如下，依据质量守恒定律，在方框内补全相应微粒的图示__________。
②另外两个反应: i. 
，ii. 
。反应i中若制得200gH2，至少需要CO的质量为____________g；反应ii属于_____________(填基本反应类型)。
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【题目】水是地球上最常见的物质之一，也是实验室常用的试剂。下图所示实验中都用到水。有关说法正确的是（ ）
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图一 | 图二 | 图三 | 图四 |
A.上图所示的四个化学实验，实验过程中均发生了化学变化
B.图 1 电解水实验中，反应前后元素的化合价均发生了改变，b 管内的气体可作燃料
C.图 2 CO2 溶于水实验中，盖上瓶盖振荡后软塑料瓶变瘪，所得液体的 pH 小于 7
D.图 3、图 4 实验中，发现加入适量水后都放热，所得液体均可使紫色石蕊溶液变红
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【题目】NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下：
温度／℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
溶解度／g | NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | |
下列说法正确的是
A.10℃时，将40g NaCl固体加入l00g水中，可得到l40gNaCl溶液
B.KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响都很大
C.将30℃的KNO3饱和溶液升温至60℃，会变成不饱和溶液
D.20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36％
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【题目】金属材料在生产和生活中有着广泛的应用，人类的生产和生活都离不开金属。
（1）工业上用含有金属元素的的矿石提炼金属，以下金属矿石中可用于炼铝的是_______
A黄铜矿（主要成分：CuFeS2） B铝土矿（主要成分：Al2O3）
C赤铁矿（主要成分：Fe2O3） D炉甘石（主要成分：ZnCO3）
（2）下图是某兴趣小组同学探究铁的相关性质的实验，请回答下列问题：
甲图中铁丝剧烈燃烧，但绕成螺旋状的铁丝燃烧更剧烈的原因是__________ 。
乙图是探究铁生锈条件的实验，其中________（填实验序号）比较说明铁生锈需要氧气参与。
丙图中试管③的反应现象是____________；能证明铁、锌、铜三金属活动性顺序的最简实验为______。实验结束后,将3支试管内的物质全部倒入同一烧杯中(如图所示),充分反应后，烧杯中最后所得废液中可能含有的溶质是____________(填化学式)。
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【题目】进行如图实验，研究物质的性质。
（1）A 中的现象是_____。
（2）B 中反应的化学方程式为_____。
（3）C 中滴入稀盐酸后得到溶液甲，向甲中继续滴加 Ca（OH）2溶液，无明显现象。则溶液甲中的溶质是_____（填化学式）。
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