浓硝酸和锌的反应的化学方程式为:Zn+4HNO3=Zn(NO3)2+2H2O+2X↑,则X为( )
A.H2 B.NH3 C.NO D.NO2
【考点】质量守恒定律及其应用.
【专题】化学用语和质量守恒定律.
【分析】在化学反应中遵循质量守恒定律,即反应前后元素的种类不变,原子的种类、个数不变.
【解答】解:根据质量守恒定律和Zn+4HNO3=Zn(NO3)2+2H2O+2X↑可知,反应前锌原子是1个,反应后是1个;反应前氢原子是4个,反应后是4个;反应前氮原子是4个,反应后应该是4个,其中2个包含在2X中;反应前氧原子是12个,反应后应该是12个,其中4个包含在2X中;由分析可知,每个X中含有1个氮原子和2个氧原子,是二氧化氮,二氧化氮的化学式是NO2.
故选:D.
【点评】判断X的化学式时,要注意X前面的化学计量数是2,2X中含有2个氮原子和4个氧原子,这样理解才不会出错.
科目:初中化学 来源: 题型:
人类的生产生活离不开金属,下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为:铜、铁、铝。
(1)金属大规模被使用的先后顺序跟_____________(填序号)选项关系最大。
①地壳中金属元素的含量;②金属的导电性;③金属的活动性。
(2)为探究锰与铁的金属活动性,在相同温度下,取大小相同、表面光亮的两种金属薄片,分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中(反应中Mn显+2价),请回答:
金属 | 铁 | 锰 |
与盐酸反应现象 | 放出气泡速率缓慢 | 放出气泡速率较快 |
结论 | 活动性铁__________(填“>”“<”)锰 |
除了比较与酸反应产生气体速率的快慢,请你再举出一种可比较这二种金属活动性强弱的方法(写出所需药品即可):________________________。
(3)将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯,放在托盘天平左右两盘上,调节至平衡,再向两只烧杯中分别放入质量相等的锌和镁,待反应停止后,请判断:
①若天平仍保持平衡,烧杯中一定没有剩余的物质是____________;
②若天平失去平衡,则指针一定偏向放_____________的一边。
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科目:初中化学 来源: 题型:
如图是向盐酸溶液中滴加氢氧化钠溶液,溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线.
(1)氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时,溶液的pH 7(填“<”、“>”或“=”).
(2)当滴入溶液的体积为15mL时所得溶液中的溶质为
(写化学式),若在此溶液中滴入石蕊试液,溶液呈 色.
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科目:初中化学 来源: 题型:
托盘天平的两个托盘上各放一只相同的烧杯,再分别向两烧杯中放入等质量、等质量分数且足量的稀硫酸,调节天平至平衡.然后,向一只烧杯中加入一定质量的镁,向另一烧杯中加入等质量的铜、铝合金,反应后天平仍然保持平衡.则该合金中铜与铝的质量比为( )
A、64:27 B、8:3 C、3:1 D、1:3
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科目:初中化学 来源: 题型:
某化学课外活动小组用石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳,在完成实验后,对反应后的废液进行探究。他们取过滤后的废液100g,向其中逐渐滴加溶质的质量分数为10%的Na2CO3溶液,烧杯中溶液的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系如右图所示。请根据题意回答下列问题:
(1)在实验过程中,有气体放出,还可以看到的明显实验现象是 。
(2)过滤后的废液中含有的溶质为 ______(填化学式)。
(3)当滴入Na2CO3溶液至图中B点时,求此时所得不饱和溶液中溶质的质量。
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科目:初中化学 来源: 题型:
AgN03固体见光或受热易分解,故用棕色试剂瓶保存.AgN03受热分解,放出的有刺激性气味的气体可能是( )
A.S02 B.N02 C.NH3 D.N2
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科目:初中化学 来源: 题型:
当我们学完分子、原子之后,你一定会有很多收获,请回答下列问题:
(1)金属钠,钾的性质有许多相似之处,其原因是
(2)元素周期表中,第11号元素和第16号元素组成的化合物是
(3)原子可能比分子还大.这种说法正确吗? .
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科目:初中化学 来源: 题型:
科学家研制出以锶原子为钟摆的“晶格钟”成为世界上最精准的钟.锶元素在元素周期表中的信息与锶原子结构示意图如图所示,下列说法错误的是( )
A.Sr为金属元素 B.乙图中X=2
C.锶原子的质量为87.62g D.锶原子的质子数是38
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科目:初中化学 来源: 题型:
用如图所示装置进行实验.
注入稀盐酸,试管内产生大量气泡,固体减少,烧杯中的导管口有气泡冒出,还能观察到哪些实验现象?用微粒的观点解释后来观察到的现象.
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