Question

（2006?普宁市二模）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取，主要步骤之一为：

（1）为了使MgCl₂转化为Mg（OH）₂，试剂①可以选用

氢氧化钠溶液

；要使MgCl₂转化为沉淀，加入试剂①的量应

过量

；验证MgCl₂已完全转化Mg（OH）₂沉淀的方法是

取滤液滴入NaOH溶液，若无沉淀产生，则已完全转化

．
（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）₂沉淀的操作方法是

过滤

；试剂②可以选用

过量的稀盐酸

．
（3）无水MgCl₂在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl₂，写出该反应的化学方程式：

MgCl₂

通电  .

Mg+Cl₂↑

．

Answer 1

分析：（1）氯化镁转化为氢氧化镁需要加入碱液，验证MgCl₂已完全转化为Mg（OH）₂的方法是取滤液滴入NaOH溶液是否有沉淀生成；
（2）根据分离不溶于水的固体的方法是过滤进行解答；
（3）氢氧化镁转化成氯化镁一般是采用盐酸进行中和反应；
（4）利用题目所给的信息结合书写化学方程式的原则进行书写；

解答：解：（1）氯化镁转化为氢氧化镁需要加入碱液以提供氢氧根，此处选择过量的氢氧化钠进行反应，目的是让所取海水中的氯化镁全部转化为氢氧化镁沉淀；验证MgCl₂已完全转化为Mg（OH）₂的方法是取滤液滴入NaOH溶液，若无沉淀产生，则已完全转化．
（2）能分离得到沉淀的操作名称是过滤；
（3）把氢氧化镁转化成氯化镁需加入盐酸进行中和反应．
（4）由题中可知反应产物，再结合化学反应方程式的书写原则书写方程式：MgCl₂

通电  .

Mg+Cl₂↑；
故答案为：（1）氢氧化钠溶液；过量；让所取海水中的氯化镁全部转化为氢氧化镁沉淀；取滤液滴入NaOH溶液，若无沉淀产生，则已完全转化；（2）过滤；（3）过量的稀盐酸；（4）MgCl₂

通电  .

Mg+Cl₂↑；

点评：此题是对海水中物质的提纯应用的考查，主要是利用了酸碱盐之间的相关反应，解决了物质的相关转化，是复分解反应发生条件的具体应用．