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    （2004?衢州）某校自然科学研究性学习小组，在查阅课外资料时，发现过氧化钠（Na22）的化学性质有：
    ①2Na22+2H20═4NaOH+02↑、②2Na22+2C02═2Na2C03+O2．为了验证过氧化钠和二氧化碳反应的产物，设计了如下图所示的实验装置．根据实验装置做了如下实验：
    （一）关闭夹子1，打开夹子2，向A中慢慢加入稀盐酸，用带火星的木条放在C装置的导气管口，带火星的木条复燃．
    （二）打开夹子1，关闭夹子2，向C中慢慢加入稀盐酸，反应一会儿后把生成的气体通入装置D中，发现澄清石灰水变浑浊．

    请回答下列问题：
    （1）装置A中发生反应的化学方程式是______．
    （2）实验（二）中，打开夹子1的目的是______．
    （3）根据上述事实，过氧化钠的用途有______（写出一种即可）．
    【答案】分析：（1）根据石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳写出化学反应式；
    （2）从装置内的压力考虑；
    （3）从过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气考虑．
    解答：解：（1）石灰石与稀盐酸反应的化学式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H20+C02↑．
     故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H20+C02↑；
    （2）因在实验（一）中A装置中已发生反应，生成二氧化碳气体，关闭夹子2后，生成的气体无法向外排放，聚集到装置内，达到一定的压力会有危险，所以要打开夹子1使装置A中生成的C02及时排出．
    故答案为：使装置A中生成的C02及时排出，防止装置内压力过大而发生危险（叙述合理酌情给分）．
    （3）根据实验可知过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，所以过氧化钠可用于呼吸面具（或潜水艇）中氧气的来源．
    故答案为：呼吸面具（或潜水艇）中氧气的来源（其他合理答案也给分）．
    点评：本题以实验的形式考查常见物质的反应和常见气体的性质，是对化学基础知识的灵活运用，我们可在学好基础知识的基础上以不变应万变．
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    （1）计算该废水中含HCl的质量分数．
    （2）该厂每天产生废水100吨，若直接排放将对环境造成污染，必须进行无害化处理后才能进行排放，现准备用氢氧化钙粉末或质量分数为10%的氢氧化钠溶液进行中和．有关数据如下表所示：
    物质物质（或溶质）的相对分子质量市场参考价（元/吨）
    氢氧化钙粉末74200
    10%的氢氧化钠溶液40100
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    H2体积
    分数%    		9080706050403020104
    空气体
    积分数%    		10203040506070809096
    点燃现象安静
    燃烧    		安静燃烧弱爆炸强爆炸强爆炸强爆炸强爆炸强爆炸弱爆炸不燃烧
    不爆炸
    根据上表数据和现象，判断下列说法中正确的是（ ）

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