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用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2•xH2O)。有如下操作:

已知:①在pH为4~5时,Fe3+几乎完全水解而转化为Fe(OH)3沉淀,Cu2+却不水解。

②含Fe3+溶液遇到硫氰化钾(KSCN)溶液能够很灵敏显现出红色。

(1)在“酸浸”步骤中为提高浸出速率,除通入空气“搅拌”外,还可采取的措施是______,酸溶过程中发生反应的化学方程式:______。(写一个)

(2)氧化剂A是为了将Fe2+转变为Fe3+,以便在后续操作中将溶液中的铁元素除去。从产品的纯度考虑,可选用下列氧化剂中的______(填编号)。

A KMnO4 B HNO3 C Cl2 D H2O2

(3)在实验室进行“操作1”所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______,在此过程中造成滤液浑浊可能的原因______。

(4)设计最简实验证明滤液中Fe3+已沉淀完全(写出操作、现象及结论,试剂任选)______。

(5)用试剂B调节溶液 pH至5,从产品的纯度考虑,试剂B最好选用______(填编号)

A NaOH B CuO C Fe2O3 D Fe

(6)从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是:______、冷却结晶、过滤、洗涤、低温烘干。

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