【题目】化学是以实验为基础的学科，请根据以下实验回答有关问题
A
电解水
B
铁丝燃烧
C
证明分子是不断运动的
D
测定空气中氧气的含量
（1）A实验试管中1产生的气体检验方法____________；电解水反应的文字表达式___________；该实验常在水中加入一定量的稀硫酸或氢氧化钠溶液的目的__________。
（2）B实验中螺旋状铁丝的末端系一根火柴的作用是__________；写出铁丝燃烧的文字表达式_________；
（3）C实验中观察到的现象是___________；原因是___________；得出的结论是___________； 烧杯③的作用是____________。
（4）D实验说明氧气的体积约占空气体积的___________；为确保实验成功，首先保证该装置气密性良好，如果装置气密性不好，则测出的O2的含量将_____________(填“偏大”、“偏小” 或“不变”).写出红磷燃烧的文字表达式_____________。下列操作不妥的是___________________。
①实验前夹紧止水夹②冷却后再打开止水夹③选用教室内的空气
【答案】将带火星的木条伸入试管中，若复燃则为氧气 水
氢气+氧气 增强水的导电性 引燃铁丝 铁+氧气
四氧化三铁 ①烧杯中的溶液变为红色②烧杯中的溶液不变色 酚酞遇碱变红 分子在不断运动 作对照实验 1/5 偏小 红磷+氧气五氧化二磷 ③
【解析】
（1）A实验中，电解水，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气。氢气和氧气产生的体积比是2:1。通过图示分析可知，1试管产生的是氧气，2试管产生的是氢气。实验时检验氧气，可以伸入带火星的小木条，若复燃，则证明是氧气。水在通电的条件下分解出氢气和氧气。在电解水的实验中，加入一定量的稀硫酸或氢氧化钠，可以增强水的导电性。故答案为：将带火星的木条伸入试管中，若复燃则为氧气、水氢气+氧气、增强水的导电性；
（2）B实验中，铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁。为了能够引燃铁丝，应该将铁丝绕成螺旋状，并在底端系上一根火柴。故答案为：引燃铁丝、铁+氧气四氧化三铁；
（3）C实验中，②中浓氨水的氨分子不断运动，运动到①烧杯中，氨分子遇水形成氨水，氨水显碱性。酚酞溶液遇碱变红，所以能观察到①烧杯中的溶液变为红色②烧杯中的溶液不变色。说明分子在不断运动。而③烧杯的作用是对比实验，得出①溶液变红的物质是由②溶液挥发出来的氨分子导致的。故答案为：①烧杯中的溶液变为红色②烧杯中的溶液不变色、酚酞遇碱变红、分子在不断运动、作对照实验；
（4）D实验中，回流的水的体积就是被消耗的氧气的体积。通过观察发现，回流的水大约占集气瓶剩余气体体积的1/5，则氧气约占空气体积的1/5。若装置气密性不好，则在冷却到室温时，外界大气会进入集气瓶中，补充被消耗的体积，则回流的水会偏小，导致实验出现误差。红磷在点燃的条件下，和氧气反应生成五氧化二磷。进行实验时，应该注意消耗氧气的物质过量、并且保证装置气密性良好，并且等装置冷却到室温后再打开弹簧夹。所以题目中，①②做法正确，③由于教室内的人较多的，教室内的空气成分与室外不同，选用教室内的空气做法欠妥。故答案为：1/5、偏小、红磷+氧气五氧化二磷、③。
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【题目】为了测定石灰石中碳酸钙的含量，小乐进行了如下实验：取12g石灰石放于烧杯中，向烧杯中滴加150g稀盐酸，产生气体质量与加入稀盐酸的质量之间的关系如图所示。整个过程不考虑稀盐酸的挥发和气体的溶解，石灰石中的杂质也不与稀盐酸反应。求：
（1）产生CO2的总质量为_____g
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数_____（写出计算过程，最后结果精确至0.1%）。
（3）请画出烧杯中剩余物质总质量（纵坐标）随加入盐酸质量（横坐标）的关系图_____。
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【题目】水在化学实验中的作用不可忽视。如图所示的四个实验中分别用到水。
请回答：
（1）实验A中水的作用是_____；
（2）实验B中集气瓶中水的主要作用是_____；
（3）实验C中热水的作用是提供热量和_____；
（4）实验D中水的作用是_____和_____。
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【题目】元素周期表是学习化学的重要工具。下图是元素周期表中的一格，从中获取的信息错误的是
A.该元素的原子序数为24
B.该元素属于非金属元素
C.该元素的原子核外有24个电子
D.该元素的相对原子质量为52.00
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【题目】金属钛（元素符号Ti）硬度大、熔点高、耐腐蚀。钛酸亚铁（FeTiO3）经过一系列反应制备钛和甲醇（CH3OH）的主要生产流程图如下：
（1）①中发生反应的化学方程式为
，则X的化学式为_____。
（2）③中冶炼发生反应的化学方程式为_____。该反应在氩气（Ar）中进行的理由是_____。
（3）②中为使CO全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为_____。
（4）绿色化学提倡物料循环利用，以上生产流程中可用于循环利用的物质有_____。
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【题目】(1)小刚收集到一瓶浑浊的蔷薇河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成自来水。他的实验过程如下所示，请回答以下问题。
①A物质的名称是________；操作①需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______；若经过操作①后,所得液体C中仍有浑浊,其原因可能是_______(填写一条即可)。
②操作②过程中为了除去一些异味和色素，常使用的物质是_______；
③硬水给生活和生产带来很多麻烦,生活中常用_______的方法来降低水的硬度。操作③是消毒杀菌，新型自来水消毒剂ClO2可由下列反应制备:Cl2+2X=2NaCl+2ClO2，X的化学式为______；
④节水是我们每个人义不容辞的职责，请你结合生活和课本知识，提出一条节水建议:______。
(2)能源、环境、安全已成为人们日益关注的问题。
①石油是三大化石燃料之一，石油属于_________(填 “纯净物”或“混合物”)。
②煤燃烧时排放的_______、二氧化氮等污染物。这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。
③液化石油气可以作燃料，液化石油气的主要成分为丙烷、丁烷、丙烯和丁烯等，写出丙烷(化学式为C3H8)在空气中充分燃烧的化学方程式:_________。
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【题目】环境保护，从我做起。请回答下列问题：
（1）为了减少PM2.5的排放量，政府大力推动“煤改气”工程。天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧的化学方程式为_____。
（2）下列物质不属于空气污染物的有_____ （填序号）
①二氧化碳 ②可吸入颗粒物 ③二氧化硫 ④二氧化氮 ⑤一氧化碳
（3）为了除去河水中的不溶性悬浮物可以采取_____操作，为了除去水中的异味可以用_____吸附。
（4）工业废水中含有大量的重金属，会严重污染土壤及地下水。请你提出一条防止重金属污染的措施_____。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如下图所示：
（1）写出图中标号a仪器的名称_____。
（2）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠_____g，水_____g。
（3）称量氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应_____（填序号）。
A 增加适量砝码或移动游码
B 减少适量氯化钠固体
C 调节平衡螺母
（4）溶解过程中玻璃棒的作用是_____。
（5）对配制的溶液进行检测时发现溶质质量分数偏小，其原因可能有_____。（填序号）
A 称量时，药品与砝码放反了
B 量取水的体积时，仰视读数
C 装瓶时，有少量溶液洒出
（6）把50g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是_____g。
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【题目】小金以10克锌、8克氧化铜和足量的稀硫酸为原料制取单质铜，实验装置如图所示。下列有关分析正确的是（ ）
A.实验中，可观察到试管内红色粉末变黑
B.实验中，当6.5克锌反应时可以得到6.4克铜
C.实验时，应该先点酒精灯，再往漏斗里倒入稀硫酸
D.实验时，应该小流量连续缓慢地把稀硫酸加入锥形瓶中
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