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    （2012?历城区三模）（用“侯氏制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠．某化学兴趣小组为了测量纯碱样品中碳酸钠的质量分数，做了如下实验：称量某纯碱样品11g倒入烧杯中，加50克水使其完全溶解，再向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的CaCl2溶液，加至111g时恰好完全反应．请根据题意回答下列问题：
    （1）在滴入CaCl2溶液的过程中观察到的明显实验现象是
    有白色沉淀生成
    有白色沉淀生成
    ．
    （2）实验室要配制200克10%的CaCl2溶液，需要的主要步骤是
    计算、称量、量取、溶解
    计算、称量、量取、溶解
    ．
    （3）当滴加50g CaCl2溶液时，烧杯里溶液中的溶质是（填化学式）
    NaCl、Na2CO3
    NaCl、Na2CO3
    ．
    （4）通过计算求出纯碱样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）．
    分析：（1）根据氯化钠、碳酸钠的性质，氯化钠不能与加入的氯化钙发生反应，碳酸钠与氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，考虑实验现象；（2）根据配制溶液的基本步骤考虑；（3）根据碳酸钠与氯化钙反应的生成物和碳酸钠过量考虑；（4）根据氯化钙的质量计算出碳酸钠的质量，再除以11g乘以百分之百即可．
    解答：解：（1）碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以现象是有白色沉淀生成；
    （2）配制200克10%的CaCl2溶液先计算需要氯化钙20g，水180g，用天平称量20g氯化钙放到烧杯中，用量筒量取180mL水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，所以步骤为：计算、称量、量取、溶解；
    （3）碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以反应后的溶液中一定含有氯化钠溶质，当滴加50g CaCl2溶液时，碳酸钠没被反应完，所以溶质还有碳酸钠；
    （4）参加反应的氯化钙的质量为：111g×10%=11.1g
    设与氯化钙恰好完全反应时参加反应的碳酸钠的质量为x，
    Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
    106      111     
     x       11.1g 
    根据：
    106
    111
    =
    x
    11.1g
      解得x=10.6g，纯碱样品中碳酸钠的质量分数：
    10.6g
    11g
    ×100%=96.4%．
    故答案为：（1）有白色沉淀生成；（2）计算、称量、量取、溶解；（3）NaCl、Na2CO3；（4）96.4%．
    点评：根据化学方程式可以表示反应中各物质的质量关系，由其中任意一种物质的质量可计算反应中其它物质的质量．
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    （2012?历城区三模）乙烯（C2H4）是一种重要的工业原料，在化学工业上有着重要的用途．乙烯完全燃烧时，每一个乙烯分子能和两个B分子反应生成两个C分子和两个D分子，如图所示．
    请根据示意图回答下列问题：
    （1）上述符号代表的物质中，属于氧化物的是
    CD
    CD
    （填序号）．
    （2）上述反应的化学方程式为
    C2H4+3O2
     点燃 
    .
     
    2CO2+2H2O
    C2H4+3O2
     点燃 
    .
     
    2CO2+2H2O
    ．
    （3）上述符号代表的物质中，元素的化合价为零的物质的化学式是
    O2
    O2
    ．
    （4）从微观角度谈一谈对上述反应的一条认识：
    原子是化学变化中最小微粒
    原子是化学变化中最小微粒
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?历城区三模）如图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器．

    试根据题目要求，回答下列问题：（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）．
    （1）若要制备干燥的二氧化碳气体
    ①仪器的连接顺序为
    AEF
    AEF
    ．
    ②装置A中所发生反应的化学方程式为
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    ．
    ③叙述检查装置A气密性的操作方法
    用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好（合理均可）
    用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好（合理均可）

    （2）生铁和钢都是铁的重要合金．某化学研究小组的同学要利用过氧化氢溶液和二氧化锰制备干燥、纯净的氧气并证明某生铁样品中含有碳元素并测定其含碳量，仪器连接顺序为：A→E→C→D1→B→D2．（已知D1、D2为2个澄清石灰水洗气瓶）
    ①其中装置E的作用是
    吸收氧气中的水蒸气（或干燥氧气）
    吸收氧气中的水蒸气（或干燥氧气）
    ．
    ②仪器D1中的现象是
    澄清石灰水变浑浊
    澄清石灰水变浑浊
    ．
    ③请写出装置B中所发生反应的化学方程式
    CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
    CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
    ．
    ④现取Wg该生铁样品在纯氧中燃烧，当整套装置内的化学反应均完全进行后，经测量仪器D1增重m1g，仪器B增重m2g，仪器D2质量没有变化，则该试样中含碳元素的质量为
    3(m1+m2)
    11
    3(m1+m2)
    11
    克（计算结果可为分数形式）．

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