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    新空气标准中提出了PM2.5（可入肺颗粒物）的检测，PM2.5在大气中含量很少，但富含大量有毒、有害物质且在大气中停留时间长、输送距离远，因而对人体健康和大气环境质量的影响很大。下列不属于PM2.5来源的是（ ）

    A. 机动车汽车尾气 B. 植物光合作用 C. 建筑工地扬尘 D. 露天垃圾焚烧

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源：安徽省淮南市潘集区2019届九年级下学期第四次联考化学试卷 题型：科学探究题

    在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价．

    （1）方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH（20℃）测定某NaOH溶液的pH，pH____7（选填“大于”、“等于”或“小于”）．将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，pH小于7．

    结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且__过量．

    （2）方案二：向盛有NaOH溶液的烧杯中先滴加酚酞试液，后滴加稀硫酸至过量，观察到_____的现象．

    结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为：_______．

    （3）上述两个方案在设计思想上的相同点是_______．

    （4）为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是_____（选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度_____次．

    （5）实验结束后蒸发稀H2SO4与NaOH溶液完全反应所得溶液15g，得到Na2SO4晶体2.2g,则该溶液是______（填“饱和”与“不饱和”）。（20℃时Na2SO4的溶解度是22g)

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    科目：初中化学 来源：江苏省泰兴市2019届九年级下学期4月月考化学试卷 题型：多选题

    下列图像能正确反映其对应关系的是

    A. 图甲表示等质量的X、Y两种金属分别和足量的同浓度的盐酸反应，t3min时，消耗金属的质量：X=Y

    B. 图乙表示电解水

    C. 图丙表示向CuSO4和NaCl的混合溶液中滴加NaOH溶液

    D. 图丁表示t3℃时,分别用X、Y、Z的固体配制相同质量的三种物质的饱和溶液，所需要水的质量大小关系为X﹤Y﹤Z

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    科目：初中化学 来源：甘肃省2019届九年级下学期3月月考化学试卷 题型：填空题

    下面是4种粒子的结构示意图

    图中粒子共能表示__________种元素，表示阳离子的是_________ （用离子符号表示），A所表示的元素位于元素周期表的第________周期。

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    科目：初中化学 来源：甘肃省2019届九年级下学期3月月考化学试卷 题型：单选题

    甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A. 甲的溶解度大于乙

    B. t1℃时，a点表示乙的饱和溶液

    C. 甲溶液从t2℃降温到t1℃，一定有晶体析出

    D. t2℃时，将甲和乙各15g分别加入100g水中，均能完全溶解

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    科目：初中化学 来源：甘肃省2019届九年级下学期3月月考化学试卷 题型：单选题

    下列说法正确的是

    A．向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐

    B．把燃着的木条插入某瓶无色气体中，木条熄灭，证明瓶中的气体是二氧化碳

    C．取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明该溶液中一定有硫酸根离子

    D．不用任何试剂就可以把KOH、HNO3、CuSO4、MgCl2四种溶液鉴别出来

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    科目：初中化学 来源：江苏省扬州市江都区2019届九年级下学期中考一模化学试卷 题型：流程题

    如图1是以石灰石为原料制备高纯超细碳酸钙的工艺流程图：

    （1）流程中操作A的名称_____。实验室里该操作用到的玻璃仪器有烧杯、_____和_____。

    （2）主要反应原理：

    ①“煅烧”步骤：主要反应的化学方程式为_____，反应基本类型为_____反应。

    ②“浸出”步骤：CaO+2NH4Cl＝CaCl2+H2O+2NH3↑。

    ③“碳化”步骤：CO2+2NH3+H2O+CaCl2＝CaCO3↓+2 NH4Cl。

    （3）煅烧石灰石得到的固体中，除含CaO外，还含有少量MgO、FeO等杂质，在“浸出”过程为保证铁、镁等杂质不被浸出，需要适当提高溶液的pH．根据反应②计算出的钙铵比（参加反应的氧化钙和氯化铵的质量比）为_____，而实际流程中最佳钙铵比要稍高于这一比值，原因是_____。

    （4）用上述流程可循环使用的物质除了H2O、CO2和NH3之外，还有_____。

    （5）实验室在如图2装置中模拟上述流程制备高纯超细碳酸钙：

    ①搅拌的作用是_____。

    ②制备CaCl2溶液时需要对装置加热，主要作用是_____。

    A 加快反应速率 B 促进氨气逸出

    ③已知在常温和一个标准大气压下，CO2和NH3在100g水中分别能溶解0.169g和52.9g。制备CaCO3时应先通入氨气后通入二氧化碳，理由是_____。

    ④浸取一步中NH4Cl溶液的溶质质量分数直接影响着生成CaCl2溶液溶质质量分数。已知0﹣100℃时NH4Cl的溶解度如下表：

    温度（℃）

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    溶解（g）

    29.4

    37.2

    45.8

    55.2

    65.6

    77.3

    如果用200g 80℃时NH4Cl的饱和溶液与纯氧化钙恰好完全反应，计算充分反应后得到CaCl2的质量_____。（写出计算过程，保留一位小数。）

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    科目：初中化学 来源：江苏省扬州市江都区2019届九年级下学期中考一模化学试卷 题型：单选题

    垃圾分类回收，不仅可以保护环境，也能节约资源。废旧报纸属于（　　）

    A.  B.

    C.  D.

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    科目：初中化学 来源：江苏省无锡市滨湖区2019届九年级下学期一模考试化学试卷 题型：单选题

    X、Y 两种固体溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

    A. X 的溶解度比 Y 的溶解度大

    B. t2℃时，X 溶液的浓度比 Y 溶液的浓度大

    C. 将 X、Y 的饱和溶液分别从 t2℃降温到 t1℃，两种溶液的浓度相同

    D. 将 t1℃时 X 的饱和溶液升温至 t2℃，X 溶液的浓度增大

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