Question

【题目】某样品有氧化铜和铜组成。取样品12g于烧杯中，向其中加入192g某浓度的稀硫酸，恰好完全反应，最终所得到的溶液质量为200g。

（1）氧化铜（CuO）中，铜、氧元素的质量比为_______；

（2）所取样品中氧化铜质量为_________ g；

（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数________。（要求写出计算过程）

Answer 1

【答案】4：1 8 5.1%

【解析】

（1）根据化学式的意义计算出氧化铜中铜、氧元素的质量比；

（2）铜不能和稀硫酸反应，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液增加的质量即为参加反应的氧化铜的质量；

（3）根据氧化铜的质量可以计算稀硫酸中溶质的质量，进一步可以计算稀硫酸的溶质质量分数。

解：（1）氧化铜中，铜、氧元素的质量比为64：16=4：1；

（2）铜不能和稀硫酸反应，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液增加的质量即为参加反应的氧化铜的质量为：200g-192g=8g；

（3）设所用稀硫酸的溶质质量为x，

x=9.8g

所用稀硫酸的溶质质量分数为： ×100%≈5.1%

答：（1）氧化铜中，铜、氧元素的质量比为4：1；（2）所取样品中氧化铜质量为8g；（3）所用稀硫酸的溶质质量分数为5.1%。