【答案】
分析：（1）实验室通常用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳气体．所需的仪器有锥形瓶、长颈漏斗、带导管的橡皮塞等．
（2）收集气体的依据通常是根据气体的密度与溶解性．不溶于水的，可以用排水法收集；比空气密度大的，用向上排气法收集；比空气密度小的，用向下排气法收集
（3）氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳气体，而氢氧化钙溶液是鉴别二氧化碳气体的
（4）盐酸能与碳酸盐反应生成二氧化碳气体，二氧化碳气体能使澄清的石灰水变浑浊．
[反思与评价]
（1）根据质量守恒定律，在化学反应前后，元素的种类不变
（2）过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气．
解答：解：（1）从所给图可知，此题制取气体的反应物是固体和液体，反应不需要加热，故答案为：①锥形瓶、长颈漏斗；
实验室制取二氧化碳的化学方程式CaCO
3+2HCl=CaCl
2+H
2O+CO
2↑；该装置在实验室还可以用来制取氧气，写出用该装置制取氧气的化学方程式2H
2O
2 
2H
2O+O
2↑
②实验室选择制取气体的发生装置，主要依据是：反应物的状态、反应是否需要加热（或反应条件）．
（2）用D所示的方法收集氧气，其依据是：氧气不溶于水；
（3）如果没有氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体，则D收集的气体除了氧气，还有二氧化碳气体．故答案为：影响氧气的检验（其他合理答案亦可）．
（4）过氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气．B装置中有碳酸钠固体，所以此题的目的是鉴别碳酸钠．碳酸钠属于碳酸盐，可以利用碳酸盐与盐酸反应生成二氧化碳气体来鉴别．故答案为：
| 实验步骤 | 实验现象 |
②滴加稀盐酸
③将生成的气体通入澄清石灰水中 | ②有气泡产生
③澄清石灰水变浑浊 |
[反思与评价]（1）反应前是过氧化钠和二氧化碳气体，据化学反应前后元素的种类不变．反应后不会出现氢元素．故答案为：不正确；反应物中没有氢元素，根据质量守恒定律，不可能生成NaHCO
3；Na
2O
2与二氧化碳反应的化学方程式为：
2Na
2O
2+2CO
2=2Na
2CO
3+O
2（2）呼吸面具或潜水艇用过氧化钠作为供氧剂的最大优点：吸收呼吸产生的二氧化碳，同时生成氧气．
故答为：（1）①锥形瓶、长颈漏斗；CaCO
3+2HCl=CaCl
2+H
2O+CO
2↑；2H
2O
2
2H
2O+O
2↑；
②反应物的状态、反应是否需要加热（或反应条件）
（2）氧气不易溶于水；（3）影响氧气的检验（其他合理答案亦可）；（4）
| 实验步骤 | 实验现象 |
②滴加稀盐酸
③将生成的气体通入澄清石灰水中 | ②有气泡产生
③澄清石灰水变浑浊 |
[反思与评价]（1）不正确，2Na
2O
2+2CO
2=2Na
2CO
3+O
2；
（2）吸收呼吸产生的二氧化碳，同时生成氧气．
点评：此题是综合性的实验探究题，考查了多方面的知识．碳酸盐的鉴别就是利用碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊的这一性质．
