Question

将12g镁在一定量的氧气中燃烧，有如下数据：

	第一次	第二次	第三次
所给氧气的质量/g	4	8	16
生成氧化镁的质量/g	10	20	20

（1）一次实验中，所给物质恰好完全反应的是

第二次

．
（2）第三次实验剩余的物质是

氧气

．
（3）第一次生成10g氧化镁而不是16g氧化镁的原因是

12g镁和4g氧气发生化学反应时，氧气完全反应，镁剩余6g

．

Answer 1

分析：根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和．这里要考虑提供的药品是否完全参与化学反应，即考虑反应过程中某反应物过量的计算．

解答：解：（1）根据化学方程式：2Mg+O₂

点燃  .

2MgO可知，每48份质量的镁和32份质量的氧气完全反应生成80份质量的氧化镁，所以第二次实验中12g镁在8g氧气恰好完全反应生成氧化镁的质量为20g；故填：第二次；
（2）根据（1）信息可知12g镁和8g氧气恰好完全反应，而第三次实验氧气的质量为16g，所以氧气会剩余；故填：氧气；
（3）根据（1）信息可知4g氧气能和6g镁恰好完全反应，所以当12g镁和4g氧气发生化学反应时，氧气完全反应，镁有剩余（12g-6g=6g），所以生成氧化镁的质量为4g+6g=10g．故填：12g镁和4g氧气发生化学反应时，氧气完全反应，镁剩余6g．

点评：运用质量守恒定律表明的各物质之间的质量关系来分析反应物是否恰好完全反应，找出提供的已经量之间的关系来进行判断．