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    某校化学兴趣小组对学校池塘的水质状况开展了一系列的实验与研究．下面是同学们的部分实验
    内容，请参与他们的研究并回答下列问题：
    （1）化学兴趣小组的同学用自制的简易净水器（如图）对水进行净化，其中活性炭的作用是______．
    （2）为测定水的酸碱度可用______试纸．
    （3）硬水是含有较多______的水；净化后的水是硬水还是软水，可用______（填物质名称）检验．
    （4）长期饮用硬度较大的水会对人体健康产生不良影响．为降低水的硬度，生活中最常用的方法是______．
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    （1）活性炭的作用是吸附水中的色素和异味；
    （2）测定水的酸碱度可用pH试纸；
    （3）硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水，而软水是指不含或少含可溶性钙、镁化合物的水；向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水；如果产生的泡沫很少或不产生泡沫，说明是硬水；所以可以用肥皂水来检验水是硬水还是软水；
    （4）加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙、氢氧化镁等沉淀的形式从水中析出，从而达到软化水的目的，这是生活中最常用的软化水的方法；
    故答案为：（1）吸附水中的色素和异味；（2）pH；（3）可溶性钙、镁化合物；肥皂水； （4）加热煮沸．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    精英家教网某校化学兴趣小组在探究铁的锈蚀条件后发现该实验耗时较长．为解决此问题，在教师的指导下进行了更深入的探究．探究过程如下：
    如图所示（该装置气密性良好），室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡皮塞上，迅速塞紧橡皮塞．已知，此集气瓶净容积为146mL．一段时间后，观察到量筒内水沿导管进入集气瓶．当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不再发生变化时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）．
    记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表．
    序号 样品 量筒起始读数/mL 量筒最终读数/mL 所需时间/min
    Ⅰ 1g铁粉、0.2g木炭粉和10滴水 100 70 约120
    Ⅱ l g铁粉、0.2g木炭粉、10滴水和少量氯化钠 100 70 约70
    （1）根据所学知识推测：
    实验过程中，温度计示数如何变化．
     
    ；
    实验结束后取出Ⅰ号样品滤纸包，打开．可观察到样品的颜色变为
     
    ．
    （2）分析实验Ⅰ和Ⅱ所得数据，初步推断铁锈蚀的速率与
     
     有关（填化学式）．
    （3）该实验还可测量空气中氧气的含量．根据实验数据计算氧气约占空气体积的
     
    %（计算结果精确到0.1%）．
    （4）现要增加一个对比实验，探究木炭对铁锈蚀速率的影响，则需增加实验的样品组成为
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    14、在学了盐的性质以后，某校化学兴趣小组的同学开展了测定Na2CO3和NaCl
    的固体混合物中质量分数的探究实验．他们设计了如下的实验方案：
    [方案一]气体分析法．
    （1）如下图1所示，把混合物与足量稀盐酸反应后，测定产生的CO2气体的体积．其
    中仪器a的名称是
    锥形瓶
    ，检查该装置的气密性时，某同学将注射器活塞拉出一定距离，松开活塞，活塞不能回到原位．则说明该装置的气密性
    不好
    ．

    （2）有同学提出以图2代替图1中的收集装置，其中在水面上放一层植物油的目的是
    防止CO2溶于水
    ，植物油上方原有空气对实验结果
    没有
    （填“有”或“没有”）影响．
    （3）也有人用图3装置测定CO2的质量 （碱石灰的成分是CaO和NaOH的混合物，可吸收CO2气体）．该装置导致实验结果偏小的可能原因是
    A

    A、装置内残留的CO2气体不能全部排出．
    B、产生的CO2气体中混有氯化氢气体，同时被碱石灰吸收．
    C、产生的CO2气体中混有水蒸气，同时被碱石灰吸收．
    D、球形干燥管与空气相通，也会吸收空气中的CO2和H2O．
    [方案二]沉淀分析法 （如下图所示）．则：
    （1）“操作1”的名称是
    过滤
    ．
    （2）溶液M中含有的阳离子有
    Ca2+、Na+
    ．
    （3）确定CaCl2溶液是否过量的方法是
    静置，向上层清液中滴加Na2CO3溶液，若有沉淀说明CaCl2溶液已过量
    ．
    （4）求写出Na2CO3的质量分数为
    10.6%
    ．
    （5）若沉淀A没有洗涤烘干，导致Na2CO3的质量分数
    偏大
    （填“偏大”或“偏小”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2006?玄武区一模）酸雨是pH小于5.6的降水．我国大部分地区所降酸雨主要是由居民和工厂燃烧含硫的煤以及某些化工厂生产过程中排放的二氧化硫气体，经过一系列化学反应而形成的．
    （1）如果硫粉在氧气中燃烧，观察到的现象是
    产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生一种无色有刺激性气味的气体
    产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生一种无色有刺激性气味的气体

    ，该反应的化学方程式为
    S+O2
     点燃 
    .
     
    SO2
    S+O2
     点燃 
    .
     
    SO2
    ．
    （2）几位同学为了探究木炭中是否含有少量硫元素，他们设计了如图所示实验进行测定．请写出图中仪器a的名称：
    坩埚钳
    坩埚钳
    ．他们查阅资料后得知：“二氧化硫能使KMnO4溶液褪色（由紫红色变成无色），反应方程式为：
    “5SO2+2KMnO4+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2 ”．然而化学方程式中最后一种物质的化学式印刷不清楚，根据上下文了解到该物质是一种酸，请根据已学知识推测其化学式：
    H2SO4
    H2SO4
    ．反应后生成的MnSO4中Mn元素化合价为
    +2
    +2
    ．
    （3）如图是1994年和2004年某城市的一天各个时刻测到的空气中二氧化硫的含量．下列说法不正确的是
    D
    D

    A．曲线显示冬天大气中的二氧化硫含量比夏天高
    B．曲线显示了1994年一天中大约8点左右二氧化硫的含量较高
    C．二氧化硫的含量在10年间降低的原因可能是加强了燃料的脱硫和控制了二氧化硫的排放
    D．二氧化硫污染的主要来源是汽车排放的尾气，控制污染的方法是禁止使用汽车
    （4）在研究酸雨危害的过程中，测定该地区雨水的pH的实验操作
    用玻璃棒蘸取雨水，点在试纸上，与标准比色卡对照，读取数值
    用玻璃棒蘸取雨水，点在试纸上，与标准比色卡对照，读取数值
    ．
    某化学兴趣小组取刚降到地面的雨水，每隔一定时间用较精密的pH计测定其pH，数据如下：
    测定时间/分钟 0 1 2 3
    pH 4.73 4.62 4.56 4.55
    由此可知该雨水的酸性越来越
    强
    强
    （填“强”或“弱”），最终趋于稳定．
    （5）酸雨造成的危害很多．某兴趣小组调查发现南京的六朝石刻的表面有不同程度的腐蚀．且近20年的腐蚀速度大大超过以往，其中最主要原因之一就是酸雨．为了减缓石刻腐蚀，请你提一条建议：
    使用清洁能源
    使用清洁能源
    ．    酸雨会使河流、湖泊酸化．下图是某市去年某河流一年中不同时期河水的平均pH变化的折线图．则去年河水酸性最强的季度是第
    四
    四
    季度．该季度雨水酸性最强的原因可能是：（答两条）
    冬季取暖，需要燃烧大量化石燃料，加大了对河水的污染；冬季降水量减少，河水中酸的浓度增大等
    冬季取暖，需要燃烧大量化石燃料，加大了对河水的污染；冬季降水量减少，河水中酸的浓度增大等
    ．
    酸雨还会使土壤酸化．为了中和酸性土壤，可以使用熟石灰粉末，若该酸雨的成分是硫酸，请写出该中和反应的化学方程式
    H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O
    H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O
    ．

    （6）某校化学兴趣小组在学完碱的化学性质后，想到用NaOH溶液吸收SO2，反应化学方程式如下：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O  用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空气样品，溶液质量增重了0.64g．已知此时空气的密度约为1.3g/L，求：
    ①被吸收的SO2的质量
    0.64g
    0.64g
    g．
    ②发生反应的NaOH的质量．（相对原子质量：Na-23  S-32  O-16）
    ③空气中SO2的质量分数（计算结果精确到0.01%）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某校化学兴趣小组同学做镁带在空气中燃烧的实验时，发现白色生成物中混有少量淡黄色固体．针对这一现象，他们开展了如下实验探究．请仔细阅读并完成下列探究报告．
    探究目的：探究镁在空气中燃烧产生的淡黄色固体是镁与空气中什么物质反应产生的？
    分析猜想：分析空气中各种成分，寻找猜想依据．
    干燥空气中各组分气体的体积分数大约是：氮气
    78
    78
    %，氧气
    21
    21
    %，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%
    已学知识：氧气与镁反应生成的氧化镁是白色固体．
    查阅资料：稀有气体化学性质稳定，一般不与其它物质反应．
    猜想1：可能是镁与氮气反应生成淡黄色固体．
    猜想2：可能是镁与二氧化碳反应生成淡黄色固体．
    猜想3：可能是镁与
    水蒸气
    水蒸气
    生成淡黄色固体．
    实验一：镁带与氮气的反应
    （一）获取氮气
    （1）把空气除尘净化，除去二氧化碳和水蒸气，液化后再蒸发，先蒸发出来的气体就是氮气．这种方法属于
    物理
    物理
    （选填“物理”或“化学”）方法．但在实验室里空气不易被液化．
    （2）如图是获取氮气的方法及装置．用燃烧法除去空气（已除去二氧化碳、水蒸气和杂质）中的氧气从而得到较纯净的氮气，燃烧匙内选用的物质最好是
    C
    C
    ．
    A．木炭       B．蜡烛C．红磷  D．铁丝
    （二）燃烧镁带，观察现象
    将镁带打磨光亮，点燃，伸入盛氮气的集气瓶中，瓶内壁附着一层淡黄色的固体．
    （三）实验结论：镁与氮气在点燃的条件下发生化合反应生成淡黄色的氮化镁（Mg3N2）．
    该反应的化学方程式是
    3Mg+N2
     点燃 
    .
     
    Mg3N2
    3Mg+N2
     点燃 
    .
     
    Mg3N2
    ．
    实验二：将燃着的镁带伸入盛二氧化碳的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，瓶内出现白色固体和黑色固体．生成的黑色固体物质的化学式是
    C
    C
    ．
    实验结论：镁在空气中燃烧产生的淡黄色固体是镁与空气中的
    氮气
    氮气
    反应产生的．
    反思与评价：通过上述的实验及所学知识，你对燃烧的条件有什么新的认识？
    物质的燃烧不一定有氧气参与
    物质的燃烧不一定有氧气参与
    ．
    拓展与迁移：
    不能
    不能
    （填“能”或“不能”）用镁条代替红磷完成测定空气中氧气含量的实验，理由是
    镁条不但能够和氧气反应，而且能够和氮气反应，所以若用镁条来代替红磷完成测定空气中氧气含量的实验，则会由于消耗了氮气而得出错误的结论
    镁条不但能够和氧气反应，而且能够和氮气反应，所以若用镁条来代替红磷完成测定空气中氧气含量的实验，则会由于消耗了氮气而得出错误的结论
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    酸雨是pH小于5.6的降水．我国大部分地区所降酸雨主要是由居民和工厂燃烧含硫的煤以及某些化工厂生产过程中排放的二氧化硫气体，经过一系列化学反应而形成的．
    （1）如果硫粉在氧气中燃烧，观察到的现象是
    剧烈燃烧，放出热量，产生明亮的蓝紫色火焰，产生一种无色有刺激性气味的气体
    剧烈燃烧，放出热量，产生明亮的蓝紫色火焰，产生一种无色有刺激性气味的气体
    ，该反应的化学方程式为
    S+O2
     点燃 
    .
     
    SO2
    S+O2
     点燃 
    .
     
    SO2
    ．
    （2）几位同学为了探究木炭中是否含有少量硫元素，他们设计了如图1所示实验进行测定．请写出图中仪器a的名称：
    坩埚钳
    坩埚钳
    ．他们查阅资料后得知：“二氧化硫能使K2Cr2O7溶液褪色（由橙红色变成绿色），反应方程式为：“3SO2+K2Cr2O7+H2SO4═K2SO4++H2O”．然而化学方程式中有一生成物不清楚，请根据已学知识推测其化学式：
    Cr2（SO4）3
    Cr2（SO4）3
    ．反应前K2Cr2O7中Cr元素化合价为
    +6
    +6
    价．
    （3）如图2是1994年和2004年某城市的一天各个时刻测到的空气中二氧化硫的含量．下列说法不正确的是
    D
    D

    A．曲线显示冬天大气中的二氧化硫含量比夏天高
    B．曲线显示了1994年一天中大约8点左右二氧化硫的含量较高
    C．二氧化硫的含量在10年间降低的原因可能是加强了燃料的脱硫和控制了二氧化硫的排放
    D．二氧化硫污染的主要来源是汽车排放的尾气，控制污染的方法是禁止使用汽车
    （4）在研究酸雨危害的过程中，测定该地区雨水的pH的实验操作
    用玻璃棒蘸取雨水，点在试纸上，与标准比色卡对照，读取数值
    用玻璃棒蘸取雨水，点在试纸上，与标准比色卡对照，读取数值
    ．
    某化学兴趣小组取刚降到地面的雨水，每隔一定时间用较精密的pH计测定其pH，数据如下：
    测定时间/分钟 0 1 2 3
    pH 4.73 4.62 4.56 4.55
    由此可知该雨水的酸性越来越
    强
    强
    （填“强”或“弱”），最终趋于稳定．可能的原因是雨水中的H2SO3被氧气氧化为H2SO4，化学方程式为
    2H2SO3+O2=2H2SO4
    2H2SO3+O2=2H2SO4
    ．
    （5）酸雨造成的危害很多．某兴趣小组调查发现某市的石刻的表面有不同程度的腐蚀．且近20年的腐蚀速度大大超过以往，其中最主要原因之一就是酸雨．为了减缓石刻腐蚀，请你提一条建议：
    使用清洁能源
    使用清洁能源
    ．酸雨会使河流、湖泊酸化．如图3是某市去年某河流一年中不同时期河水的平均pH变化的折线图．则去年河水酸性最强的季度是第
    四
    四
    季度．该季度雨水酸性最强的原因可能是：（答两条）
    冬季取暖，需要燃烧大量化石燃料，加大了对河水的污染
    冬季取暖，需要燃烧大量化石燃料，加大了对河水的污染
    ；
    冬季降水量减少，河水中酸的浓度增大
    冬季降水量减少，河水中酸的浓度增大
    ．
    酸雨还会使土壤酸化．为了中和酸性土壤，可以使用熟石灰粉末，若该酸雨的成分是硫酸，请写出该中和反应的化学方程式
    H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O
    H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O
    ．
    （6）某校化学兴趣小组在学完碱的化学性质后，想到用NaOH溶液吸收SO2，反应化学方程式如下：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O  用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空气样品，溶液质量增重了0.64g．已知此时空气的密度约为1.3g/L，求：
    ①被吸收的SO2的质量
    0.8
    0.8
    g．
    ②发生反应的NaOH的质量．（相对原子质量：Na-23  S-32  O-16）
    ③空气中SO2的质量分数（计算结果精确到0.01%）．

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