Question

1．小红将15克氯化钠与碳酸钠的固体溶于200克水中，向所得的溶液中滴加7.3%的稀盐酸，当加入100克稀盐酸时，产生4.4克的气体，再滴加时，没有气体生成．求样品中氯化钠的质量是多少？当碳酸钠与稀盐酸刚好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数．（Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑）

Answer 1

分析 根据题给的条件可以知道所发生的反应为碳酸钠和盐酸的反应，而生成二氧化碳气体的质量为4.4g，可以据此来分析求算碳酸钠的质量，并求算出氯化钠的质量，根据反应可以知道反应后的溶液为氯化钠溶液，氯化钠有两个来源，一个是生成的，一个是混合物中含有的，可以据此解答．

解答 解：
根据题意可以知道生成二氧化碳气体的质量为4.4g，可以据此计算．
设碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠质量为y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          117       44
x             y        4.4g
$\frac{106}{x}=\frac{117}{y}=\frac{44}{4.4g}$
x=10.6g
y=11.7g
样品中氯化钠的质量是15g-10.6g=4.4g
最后得到的溶液质量为：15g+200g+100g-4.4g=310.6g
所得溶液的溶质质量分数=$\frac{11.7g+4.4g}{310.6g}×$100%≈5.1%
答案：样品中氯化钠的质量是4.4g，所得溶液的溶质质量分数5.1%

点评 本题通过计算的形式考查了碳酸盐与盐酸的反应，本题的易错点就是在求所得溶液中溶质的质量分数时溶质的质量漏算固体中原有的氯化钠．