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若将100g10%的氢氧化钠溶液与100g10%的硫酸混合,下列判断正确的是( )
【答案】分析:A、根据中和反应的原理进行分析,
B、根据硫酸和氢氧化钠中和反应的比例关系进行分析,
C、根据质量守恒定律进行分析,
D、根据反应的过量和不足问题进行分析.
解答:解:A、酸与碱生成盐和水的反应,叫做中和反应,硫酸和氢氧化钠发生反应生成了硫酸钠和水,是中和反应,故A正确,
B、根据反应方程式可知,氢氧化钠和硫酸在发生中和反应时是按照80:98的关系进行反应的,而所给的纯净的氢氧化钠和硫酸的比例1:1,可知氢氧化钠过量,所以反应后的溶液的pH>7,故B错误,
C、反应前的溶液质量是100+100=200克,反应后没有生成沉淀、气体,所以反应后的溶液质量也是200克,故C正确,
D、根据反应方程式可知,氢氧化钠和硫酸在发生中和反应时是按照80:98的关系进行反应的,而所给的纯净的氢氧化钠和硫酸的比例1:1,可知氢氧化钠过量,反应后的溶质除了生成的硫酸钠,还有反应剩余的氢氧化钠,故D错误,
故选AC.
点评:在解此类题时首先分析反应物生成物的特点,再根据方程式中的比例关系确定谁过量谁不足,然后对选项进行排除.
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将100g10%的食盐水平均分成2等分,若将第一份溶液溶质质量分数增大到原来的2倍,求:
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20、若将100g10%的氢氧化钠溶液与100g10%的硫酸混合,下列判断正确的是(  )

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若将100g10%的氢氧化钠溶液与100g10%的硫酸混合,下列判断正确的是


  1. A.
    溶液中发生的反应是中和反应
  2. B.
    混合溶液的pH=7
  3. C.
    混合后溶液的质量为200g
  4. D.
    混合后溶液中只有一种溶质

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