Question

17．将一定量的锌放入烧杯中，加入一定量的稀硫酸，恰好完全反应，产生0.4g气体，反应后所得溶液的溶质的质量分数为20%．计算反应前稀硫酸中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，由生成氢气的质量，由反应的化学方程式列式计算出生成硫酸锌的质量、参加反应的硫酸的质量、参加反应的锌的质量，进而计算出反应前稀硫酸中溶质的质量分数．

解答 解：设生成硫酸锌的质量为x，参加反应的硫酸的质量为y，参加反应的锌的质量为z，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65  98     161  2
z    y      x  0.4g
$\frac{161}{2}=\frac{x}{0.4g}$      x=32.2g
$\frac{98}{2}=\frac{y}{0.4g}$       y=19.6g
$\frac{65}{2}=\frac{z}{0.4g}$       z=13g
生成硫酸锌溶液的质量为32.2g÷20%=161g．
反应前稀硫酸中溶质的质量分数为$\frac{19.6g}{161g+0.4g-13g}$×100%≈13.2%．
答：反应前稀硫酸中溶质的质量分数为13.2%．

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．