在表中空白处填写相关的内容，再根据表中提供的信息研究下面的问题．

由蒸发海水制得的食盐中，常含有Na₂SO₄、CaCl₂等杂质，这些杂质对后继生产有害，需要除去．已知：Na₂SO₄和CaCl₂在溶液里能形成Na⁺、、Ca²⁺、和Cl^－四种离子．要除去其中的Ca²⁺，可使用________溶液；除去其中的，可使用________溶液．

答案：
解析：

BaCl₂溶液　BaCO₃　碳酸钠　氯化钡(所加的物质中，一种离子用来除去杂质离子，另一种要用氯化钠中的离子，防止引入新的杂质)

练习册系列答案

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相关习题

科目：初中化学 来源： 题型：

（2004?烟台）先在表中空白处填写相关的内容，再根据表中提供的信息回答下面的问题．

反应物Ⅰ	反应物Ⅱ	反应现象	说明
AgNO₃溶液	NaCl溶液	生成白色沉淀	该沉淀为AgCl，不溶于稀硝酸
BaCl₂溶液	NaSO₄溶液	生成白色沉淀	该沉淀为BaSO₄，不溶于稀盐酸
Na₂CO₃溶液	BaCl₂溶液 BaCl₂溶液	生成白色沉淀	该沉淀为 BaCO₃ BaCO₃ ，溶于稀盐酸

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2003?常州）先在表中空白处填写相关的内容，再根据表中提供的信息研究下面的问题．

反应物I	反应物Ⅱ	反应现象	说明
AgNO₃溶液	NaCl溶液	生成白色沉淀	该沉淀为AgCl，不溶于稀HNO₃
BaCl₂溶液	Na₂SO₄溶液	生成白色沉淀	该沉淀为BaSO₄，不溶于稀HCl
Na₂CO₃溶液	CaCl₂ CaCl₂	生成白色沉淀	该沉淀为 CaCO₃ CaCO₃ ，溶于稀HCl

由蒸发海水制得的食盐中，常含有Na₂SO₄、CaCl₂等杂质，这些杂质对后继生产有害，需要除去．
问：
（1）Na₂SO₄和CaCl₂在溶液里能形成K⁺、SO₄^2-、Ca²⁺和Cl^-四种离子．要除去其中的Ca²⁺，可使用

Na₂CO₃

溶液；
除去其中的SO₄^2-，可使用

BaCl₂

溶液．
（2）在工业生产的除杂过程中，又会带进CO₃^2-和OH^-．要同时除去这两种杂质离子，最简便的方法是加入适量的

稀盐酸

，
并用

pH试纸

测定溶液的酸碱性．

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科目：初中化学 来源： 题型：

先在表中空白处填写相关的内容，再根据表中提供的信息回答下面的问题．

反应物I	反应物II	反应现象	说明
AgNO₃溶液	NaCl溶液	生成白色沉淀	该沉淀为AgCl，不溶于稀硝酸
BaCl₂溶液	Na₂SO₄溶液	生成白色沉淀	该沉淀为BaSO₄，不溶于稀盐酸
Na₂CO₃溶液	CaCl₂（氯化钙）溶液 CaCl₂（氯化钙）溶液	生成白色沉淀	该沉淀为 CaCO₃（碳酸钙） CaCO₃（碳酸钙），溶于稀盐酸

由蒸发海水制得的粗盐中常含有Na₂SO₄、CaCl₂和MgCl₂等杂质，在生产食盐的过程中需要将这些杂质除去．请回答：
（1）Na₂SO₄、CaCl₂和MgCl₂在溶液里能形成Na⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、S

和Cl^-五种离子．要除去其中的Mg²⁺，可使用氢氧化钠溶液；除去其中的S

，可使用

BaCl₂（或氯化钡）

溶液；除去其中的Ca²⁺，可使用

Na₂CO₃（或碳酸钠）

溶液．
（2）在生产食盐的除杂过程中，会带进C

和OH^-．要同时除去这两种杂质离子，最简便的方法是加入适量的

稀盐酸（或稀HCl）

，并用

pH试纸（或pH计等）

测定溶液的酸碱性．

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科目：初中化学 来源：化学教研室 题型：022

先在表中空白处填写相关的内容，再根据表中提供的信息回答下面的问题．

反应物Ⅰ	反应物Ⅱ	反应现象	说明
溶液	NaCl溶液	生成白色沉淀	该沉淀为AgCl，不溶于稀硝酸
溶液	溶液	生成白色沉淀	该沉淀为，不溶于稀盐酸
溶液	___________	生成白色沉淀	该沉淀为___________，溶于稀盐酸