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    【题目】把干燥纯净的KClO3和MnO2的混合物13.32克，加热至不再产生气体为止，称量剩余物质量为9.48克，求①生成氧气的质量；②剩余物质各是什么？质量分别是多少克？

    【答案】解：①由质量守恒定律，所制得氧气的质量为13.32g﹣9.48g=3.84g
    ②设生成的氯化钾质量为x，
    2KClO3 2KCl+3O2↑
    149 96
    x 3.84g
    ，
    x=5.96g
    由于反应后的固体为氯化钾和二氧化锰的混合物，故二氧化锰的质量是9.48g﹣5.96g=3.52g．
    答：①所制得氧气的质量为3.84g；②9.48g固体中含有氯化钾和二氧化锰，其质量分别是5.96g和3.52g；
    【解析】根据质量守恒定律，固体混合物减少的质量即生成的氧气质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出反应生成的KCl质量进而可得二氧化锰的质量；

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