Question

向100g稀H₂SO₄溶液中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入质量分数为20%的NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液质量关系如图所示．请回答：

（1）OA段无沉淀产生，请写出反应的化学方程式　                     　；
（2）加入镁粉的质量为　   　g；
（3）求产生氢气的质量是多少g？（写出计算过程，保留小数点后一位）．

Answer 1

（1）H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O；   （2）2.4      （3）0.2g

解析试题分析：（1）开始没有沉淀生成，说明硫酸过量，所以OA段是硫酸和NaOH溶液反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O；故填：H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O；
（2）生成沉淀氢氧化镁中镁元素的质量即为加入镁粉的质量，由图可知生成氢氧化镁的质量为5.8g，所以加入镁粉的质量=×100%×5.8g=2.4g；故填：2.4；
（3）设氢气的质量为x．
H₂SO₄+Mg=MgSO₄+H₂↑
24       2
2.4g      x

x=0.2g
答：产生氢气的质量是0.2g．
考点：根据化学反应方程式的计算．
点评：本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力．解题的关键是结合物质间反应的情况，正确分析图示数据，细心解答．