Question

事物都具有两面性．如：CO可作冶金工业原料，却对人体健康有害；O₂可用于急救病人，维持生命活动需要，却参与钢铁的锈蚀过程．
（1）写出高炉炼铁中CO还原氧化铁的化学反应方程式：

 

；
（2）金属材料包括纯金属以及它们的合金，黄铜（含铜和锌）、生铁都属于

 

．
钢和生铁由于

 

元素含量的不同，使得钢和生铁的坚韧性有较大差异．
（3）将黄铜和生铁分别放人足量的稀盐酸中，浸泡后都有残留固体，其中一种固体一定含

 

，另一种固体一定含

 

．
（4）铁浸泡在盐酸中发生反应的化学方程式为

 

，该反应的基本类型是

 

．
（5）食品包装中，有一些是用铁粉做双吸剂，铁粉既可以防腐又可以保持食品干燥，是因为铁粉能吸收空气中的

 

和

 

．

Answer 1

分析：（1）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，写出反应的化学方程式即可；
（2）根据黄铜和生铁的组成分析解答；根据生铁和钢的成分分析性能不同的原因．
（3）根据黄铜和生铁的组成及氢前金属可与盐酸反应生成氢气、碳不与盐酸反应分析解答；
（4）据铁和盐酸反应原理书写方程式，并据反应特点判断反应类型；
（5）铁在有水和氧气并存时易生锈．

解答：解：（1）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂．
（2）黄铜（含铜和锌）、生铁含铁与碳，二者均属于合金；生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，而钢则是含碳量为0.03%～2%的铁合金．所以，钢和生铁都是铁与碳元素形成的合金，由于该元素含量的不同，使得钢和生铁的坚韧性有较大差异．
（3）铜排在金属活动性顺序表中氢的后面，不与盐酸反应，故放入足量稀盐酸反应后有剩余；生铁中的碳与酸不反应，故放入足量稀盐酸反应后有剩余；
（4）生铁中的铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，该反应由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物，属于置换反应；
（5）铁粉在与水和氧气同时接触时易生锈，利用铁的这点性质，可以作食品双吸剂，故填：水，氧气．
故答案为：（1）3CO+Fe₂O₃

高温  .

 2Fe+3CO₂；
（2）合金；碳（或铁）
（3）铜  碳
（4）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑； 置换反应
（5）氧气（O₂）；水（H₂O）

点评：了解金属的化学性质、反应类型的判断、合金的相关知识、工业上炼铁的反应原理、一氧化碳的毒性、铁锈蚀的条件、生铁和钢的区别等是正确解答本题的关键，才能依据题意进行正确的分析和解答．