Question

1．张华同学对酸、碱、盐的知识进行了以下的梳理．
（1）填写下表空格中的化学式．

氯化钾	氯化钙	氯化钠	氯化镁	氯化铝	氯化锌	氯化亚铁	氯化铜
KCl	CaCl2	NaCl	MgCl2	AlCl3	ZnCl2	FeCl2	CuCl2

思考：根据以上盐中的金属元素的排列，可以得出他是依据金属活动性顺序归纳整理的．
（2）为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，绘制了如图．请你在右边的圆圈中填入适当的化学式或离子符号：

（3）张华同学发现酸、碱、盐之间的反应都有盐类物质生成．请写出一个能生成MgCl₂的复分解反应的化学方程式：2HCl+Mg（OH）₂=MgCl₂+2H₂O．
（4）我们知道溶液酸碱度pH可显示的溶液的酸碱性；酸溶液pH＜7，溶液显酸性；碱溶液pH＞7，溶液显碱性．提出问题：盐溶液的pH怎样呢？盐溶液显什么性呢？
猜想与假设：盐溶液的pH可能为：pH=7、pH＜7、pH＞7．
设计与实验：下列是两同学分别对相同的NaCl溶液、CuSO₄溶液、K₂CO₃溶液的pH进行的测定实验：甲同学：取pH试纸放在玻片上，用玻棒蘸取测试液滴在pH试纸上，试纸显色后与pH标准比色卡比较．乙同学：取pH试纸放在玻片上，用蒸馏水将pH试纸润湿，再用玻棒蘸取测试液滴在pH试纸上，试纸显色后与pH标准比色卡比较．
记录数据：下表是两同学记录所测pH的实验数据：

	NaCl溶液	CuSO4溶液	K2CO3溶液
甲同学	7	4	10
乙同学	7	5	9

结论：通过测定几种盐溶液的pH，可以得出的结论是：盐的溶液不一定呈中性．
评价与反思：上述两同学测得的数据，反映了溶液真实pH的是甲同学．

Answer 1

分析 （1）由表格中的化学式可知：KCl、CaCl₂、NaCl、MgCl₂、氯化铝、ZnCl₂、FeCl₂、氯化铜；根据以上盐中的金属元素的排列，可知其排列依据；
（2）稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，氢离子与氢氧根离子生成水，氯离子和钠离子存在于水溶液中，故可知图片中要填的答案；
（3）归纳总结许多反应都有盐类物质生成（如图），书写的化学方程式．
（4）从三种溶液的pH数值进行分析进而得结论；依据pH试纸的正确使用方式判断两同学的操作是否有误．

解答 解：（1）正确书写氯化铝、氯化铜的化学式为：AlCl₃、CuCl₂由化学式推测，根据金属的活动性顺序归纳整理的；
（2）稀盐酸和氢氧化钠两者反应的微观实质，氢离子与氢氧根离子生成水，氯离子和钠离子存在于水溶液中，故可知图片中要填的答案为：H₂O，Na⁺，Cl^-；
（3）生成氯化镁的复分解反应有很多，例如：盐酸能与氢氧化镁反应生成了氯化镁，反应的方程式为：2HCl+Mg（OH）₂=MgCl₂+2H₂O；
（4）由NaCl溶液、CuSO₄溶液、K₂CO₃溶液三种盐溶液的pH可以知道，盐的溶液有的呈中性，有的呈碱性，有的呈酸性，所以盐的溶液不一定呈中性；上述两同学测得的数据，反映了溶液真实pH的是甲同学，因为用蒸馏水将pH试纸润湿再进行测量会稀释待测液，从而导致测量的结果不准确；
故答为：（1）AlCl₃，CuCl₂，金属活动性顺序；
（2）图片中要填的H₂O，Na⁺，Cl^-；
（3）2HCl+Mg（OH）₂=MgCl₂+2H₂O等；
（4）盐的溶液不一定呈中性，甲．

点评 通过题目中表格中的化学式得出金属活动性顺序及其应用；培养利用金属活动性顺序和酸的化学性质处理问题的能力；了解微粒观点及模型图的应用．